化学方程式汇总整理
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第一部分：必修一相关方程式
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C
高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2
Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2Og ==== Fe3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== CaOH2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== FeOH3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== FeOH2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4FeOH2 + 2H2O + O2 ==== 4FeOH3 20、氢氧化铁加热分解：2FeOH3
Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2SO43 + 6NH3·H2O ==== 2AlOH3↓ + 3NH32SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：AlOH3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlOH3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2AlOH3
Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO
高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2
点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2
点燃CuCl2 2NaCl
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2
点燃35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO
光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2CaOH2 ==== CaCl2 + CaClO2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：CaClO2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2
放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4浓 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4浓
CuSO4 + 2H2O + SO2↑ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
催化剂 2SO3
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3浓 ==== CuNO32 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3稀 51、氨水受热分解：NH3·H2O
3CuNO32 + 4H2O + 2NO↑
NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3
NH3↑ + HCl↑
NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
NH3↑ + NaNO3 + H2O CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + CaOH2 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 59、SO2 + CaO ==== CaSO3
60、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O 61、SO2 + CaOH2 ==== CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O
点燃 2HCl
2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：NH42SO4 + 2NaOH
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F2 === SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法 粗硅的制取：SiO2 + 2C
高温电炉 Si + 2CO
石英沙 焦碳 粗硅 粗硅转变为纯硅：Si粗 + 2Cl2 SiCl4 + 2H2
SiCl4 Si纯+ 4HCl
高温第二部分：必修二相关方程式
1、Li与O2反应点燃： 4Li + O2
Na与O2反应点燃: 2Na+O2
2Li2 O Na2O2
Na与H2O反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ K与H2O反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑ 2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应： F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl Br2 + H2=== 2Br I2 + H2 === 2HI 3、卤素单质间的置换反应：
1氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ② Cl2+2NaI===I2+2NaCl
2溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O==== MgOH2+H2↑ Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg与HCl反应: Mg+2 HCl=== MgCl2+ H2↑
5、Na与Cl2反应点燃： 6、用电子式表示氯化氢的形成过程：
第二章 化学反应与能量
1、BaOH28H2O与NH4Cl的反应 :
BaOH2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理
典型的原电池Zn-Cu原电池 负极锌：Zn-2e-===Zn2+氧化反应 正极铜：2H++2e-===H2↑还原反应 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜; 总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑ 3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2
催化剂 △ 2H2O+O2↑
4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3 5、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO
Fe2O3 + 3CO===2Fe + 3CO2
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
点燃 COg+2HOl 1氧化反应与O2的反应：CHg+2Og
4
2
2
2
2取代反应与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物： 2、乙烯的主要化学性质
2CO2+2H2O 1氧化反应与O2的反应：C2H4+3O2 点燃2加成反应与Br2的反应:
3乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH2=CH2 + H2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O4聚合反应：
CH3CH3
CH3CH2Cl一氯乙烷 CH3CH2OH乙醇
乙烯制聚乙烯① 氯乙烯制聚氯乙烯② 3、苯的主要化学性质:
12CO2+6H2O 1氧化反应与O2的反应：2C6H6+15O2 2取代反应:
点燃FeBr3 + HBr ① 与Br2的反应: + Br
2
Br ② 苯与硝酸用HONO2表示发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯;反应方程式：
+ HONO2 3加成反应 浓硫酸 △ + H2O
—NO2
催化剂 用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应： + 3H2 4、乙醇的重要化学性质
1乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2乙醇的氧化反应
点燃2CH3CH2ONa+H2↑
2CO2+3H2O ①乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2 ②乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH2OH+O2 ③乙醇在常温下的氧化反应:
酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液CHCOOH CHCHOH
3
2
3
2CHCHO+2HO
3
2
Cu或Ag5、乙酸的重要化学性质 1乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢主要成分是CaCO3：
2CH3COOH+CaCO32CH3COOH+Na2CO3
2乙酸的酯化反应
CH3COO2Ca+H2O+CO2↑ 2CH3COONa+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体： 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强;
①反应原理与乙醇的反应：
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体; 6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
②淀粉纤维素水解反应：
③油脂的重要化学性质——水解反应:
酸
甘油+高级脂肪酸 a油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2Ob油脂在碱性条件下的水解又叫皂化反应:
甘油+高级脂肪酸 油脂+H2O各种氨基酸 蛋白质+H2O酶等碱第四章 化学与可持续发展
1、HgO受热分解：2HgO Ag2O受热分解：2Ag2O
2Hg + O2↑ 4Ag + O2↑
2、CO还原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO ① C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C ② C 还原MgO : MgO ＋C
高温 2Fe +3CO2 高炉炼铁
高温 2 Zn ＋CO2↑
高温 Mg ＋ CO↑
③ Al 还原Fe2O3铝热反应: Fe2O3 ＋ 2Al
高温 2Fe ＋ Al2O3
④ Fe还原CuSO4： CuSO4 ＋ Fe ==== FeSO4 ＋Cu 湿法炼铜 3、电解
①电解NaCl：2NaCl
熔融
电解 2Na ＋Cl2↑ Mg ＋Cl2↑
②电解MgCl2: MgCl2熔融 ③电解Al2O3: 2Al2O3熔融4、石油的催化裂化 例如：C4H10
催化剂加热、加压
电解电 解 冰晶石 4Al ＋ 3O2↑
C2H4 ＋ C2H6
催化剂 C16H34 加热、加压 C8H18 ＋C8H16 催化剂 C8H18 加热、加压 C4H10 ＋C4H8
C4H10
催化剂加热、加压
CH4 ＋ C3H6
第三部分 ：有机反应
一、烃 1.甲烷
CaO △
甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑ 烷烃通式：CnH2n-2
1氧化反应
点燃
甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色; 2取代反应
光
光 一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 光 二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl
三氯甲烷：CH2Cl2+Cl光2 CHCl3+HClCHCl3又叫氯仿
四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl 3分解反应
高温
甲烷分解：CH4 C+2H2 2.乙烯
浓硫酸 170℃
乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O 烯烃通式：CnH2n 1氧化反应
高温
图1 乙烯的制取
乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应; 2加成反应
催化剂 与溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br
△
与氢气加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3 与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl 与水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH 3聚合反应
一定条件 CH2－CH2
乙烯加聚,生成聚乙烯：n H2C=CH2 n 3.乙炔
乙炔的制取：CaC2+2H2O HC≡CH↑+CaOH2 炔烃的通式：CnH2n-2 1氧化反应
点燃
乙炔的燃烧：HC≡CH+5O2 4CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应; 2加成反应
与溴水加成：HC≡CH+Br2 HC=CH Br
Br
CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2
与氢气加成：HC≡CH+H2 H催化剂 2C=CH2
△
与氯化氢加成：HC≡CH+HCl CH2=CHCl C
3聚合反应
一定条件 CH—CH 氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl 一定条件 乙炔加聚,得到聚乙炔：n HC≡CH CH=CH 4.苯
苯的同系物通式：CnH2n-6 1氧化反应
点燃
苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色; 2取代反应 ①苯与溴反应Fe —Br
+Br2 +HBr
溴苯
图2 乙炔的制取
注意：制取乙烯、乙炔均用排水法收集；乙烯、乙n
n ②硝化反应 浓H2SO4 60℃ —NO2
+HO—NO2 +H2O
硝基苯
苯硝化反应生成硝基苯,它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体,有毒; ③磺化反应 70℃~80℃
—SO3H
+HO—SO3H +H2O
苯磺酸 3加成反应 催化剂
△ +3H2
环己烷
苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应,生成C6H6Cl6剧毒农药; ．．．5.甲苯 1氧化反应
点燃
甲苯的燃烧：C7H8+9O2 7CO2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色;
2取代反应 CH3 CH3 | | 浓硫酸
甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯TNT, O—NO2N— 2 +3H2O +3HNO3
| 是一种淡黄色晶体,不溶于水;它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等;
NO2 CH
CH3 3
| | HO3S— —SO3H +3H2O 注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代,而在催化剂条件下发生苯环上的取代; +3H2SO4
| SO3H 3加成反应 CH3
| 催化剂
△ +3H2
—CH3
甲基环己烷 二、烃的衍生物 6.溴乙烷
纯净的溴乙烷是无色液体,沸点℃,密度比水大; 1取代反应
NaOH
溴乙烷的水解：C2H5—Br+H2O C2H5—OH+HBr 2消去反应
醇 △
溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O 注意：检验卤代烃中的卤原子时,需取水解液滴入HNO3酸化,再滴加AgNO3 溶液;一是中和多余的NaOH,二则检验沉淀是否溶于稀硝酸; 7.乙醇 1与钠反应
乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑乙醇钠 2氧化反应
乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
催化剂 △
注意：甲醇、乙醇为可再生能源,甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有
乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛 注意：当2-丙醇发生催化氧化时,会生成丙酮,而非丙醛;
OH O |
催化剂 |
△
2CH3—CH—CH3+O2
3消去反应
2CH3—C—CH3+2H2O
丙酮
乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下,加热到170℃生成乙烯;
注意：该反应加热到140℃时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚;
浓硫酸 140℃
2C2H5OH C2H5—O—C2H5+H2O 乙醚 4取代反应
H+
乙醇与卤化氢取代：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O 注意：乙醇不可以和卤素单质发生取代反应; 8.苯酚
苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色;苯酚具有特殊的气味, 熔点43℃,水中溶解度不大,易溶于有机溶剂;苯酚有毒,是一种重要的化工原料; 1苯酚的酸性
—ONa —OH +NaOH 苯酚钠 苯酚俗称石炭酸的电离： —OH
- —O +H3O
+
注意：凡是含有羟基的有机物,一般均可与钠反应; 溴水与酚类易取代,
+H2O苯酚钠与CO2反应： —ONa
—OH
+CO2+H2O +NaHCO3
注意：该反应只能生成NaHCO3,因为HCO3酸性弱于苯酚; 2取代反应
OH | —OH Br— —Br +3Br2 ↓+3HBr
| Br 三溴苯酚 3显色反应
苯酚能和FeCl3溶液反应,使溶液呈紫色; 9.乙醛
乙醛是无色,具有刺激性气味的液体,沸点℃,密度比水小,易挥发; 1加成反应
O ||
催化剂 △
乙醛与氢气反应：CH3—C—H+H2 CH3CH2OH 2氧化反应
点燃
乙醛的燃烧：2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O
O ||
催化剂
△
乙醛的催化氧化：2CH3—C—H+O2 2CH3COOH 乙酸 乙醛的银镜反应：
△
CH3CHO +2AgNH32OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O 乙酸铵
注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有AgNH32OH氢氧化二氨合银, 这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成Ag;有关制备的方程式：
AgNO3NH3H2OAgOHNH4NO3
银氨溶液制离子方程式:
Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH+4
AgOH+2NH3·H2O===AgNH32++OH-+2H2O △
乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO+2CuOH2 CH3COOH+Cu2O+2H2O 3
一定条件
n 乙醛自身加聚：nCH3CHO —CH—O— 聚乙醛 |
OH | n —OH △ 甲醛与苯酚反应：nHCHO + n — + 2nH2O 酚醛树脂 —CH 2—
催化剂
CH3
10.乙酸 1乙酸的酸性 乙酸的电离：CH3COOH
CH3COO-+H+
2酯化反应O
O
|| 浓硫酸 ||
△
CH3—C—OH+C2H5—OH CH3—C—OC2H5+H2O 乙酸乙酯 注意：酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应; 附加：酯化反应简介
1反应条件：一般需加热,用浓硫酸作催化剂和吸水剂;
2反应物：醇是任意的醇,酸既可以是有机酸,也可以是无机含氧酸;如：
CH—OH
CH| CH—ONO —催化剂 |
3HO—NOCH| OH CH—OH △ CH| —ONO2 —ONO
3+ +3H2O
3反应机理：一般是羧酸脱羟基醇脱氢O=C—OH H浓硫酸
,且羧基与醇羟基数目比为1:1;如：O=C | —OH + —OC2H5 △ O=CH—OC| —OC2H5
22H5 O=C—OC2H5 +2HO
乙二醇二乙酯 4反应方式
<1>一元醇与一元羧酸按通式反应； R—COOH+HO—R’→RCOOR’+H2O
<2>二元羧酸与二元醇,可以酯化成链,并形成高分子化合物O
O ;如：
|| 浓硫酸 |
—COOH
△ —C—OCH 2CH2—OnHO—CH2CH2—OH+nHOOC— —C— +2n 也可酯化成环状小分子酯;
CH2CH2O OO
|| O || 浓硫酸 CC△
C—C + CHOO2—CH2 OH | OH | OH | OH
| nH2O
<3>羟基羧酸可自身酯化成环状内酯;如：
O 浓硫酸
||
△ CH2—CH2—COOH CH2—C + H2O
| | | OH CH2—O
也可分子间酯化形成环状小分子酯或链状高分子化合物酯,如：
浓硫酸 △
2CH3—CH—COOH
| OH CHCH3 O 3 | | ||
nHO—CH—COOH
11.乙酸乙酯
n +nHO —O—CH—C—2
乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体; 1水解反应
无机酸
CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH 2中和反应
CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH 附加：烃的衍生物的转化 三、糖类、油脂、蛋白质 12.葡萄糖 卤代水解 加 氧化 水解 酯化 醇 还原 醛 氧化 酯化 羧酸 水解 酯消加—CHOH—CHOH—CHO 结构：CH2OH—CHOHCHOH成 —去成消 去 物理性质：白色晶体,易溶于水不饱和烃 ,有甜味;
化学性质：①具有还原性：能发生银镜反应,能与新制的氢氧化铜反应；②加成 反应：与H2反应；③酯化反应：与羧酸反应；④分解反应：在酒化酶作用下,分 解为乙醇和CO2；⑤燃烧生成CO2和H2O; 葡萄糖的燃烧：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O 葡萄糖的氧化：CH2OHCHOH4CHO+2AgNH32OH
CH2OHCHOH4CHO+2CuOH2
CH2OHCHOH4COONH4+2Ag↓ + 3NH3+ H2O CH2OHCHOH4COOH + Cu2O↓+ 2H2O
葡萄糖的还原：CH2OHCHOH4 + H2CH2OHCHOH4CH2OH 葡萄糖的分解：C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2 13.蔗糖、麦芽糖
催化剂
蔗糖的水解：C12H22O11+H2O——→C6H12O6+C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
催化剂
麦芽糖的水解：C12H22O11+H2O——→2C6H12O6 麦芽糖 葡萄糖
注意：蔗糖不含醛基,不可以发生银镜反应；麦芽糖可以发生银镜反应; 14.淀粉、纤维素
催化剂
淀粉的水解：C6H10O5n+nH2O——→nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
催化剂
葡萄糖分解：C6H12O6——→2C2H5OH+2CO2 葡萄糖 乙醇
催化剂
纤维素的水解：C6H10O5n+nH2O——→nC6H12O6 纤维素 葡萄糖 淀粉的酯化反15.油脂
1氢化反应
CHCOO—CH CHCOO—CH
| | 催化剂 C17H35COO—CH C17H33COO—CH | | 加热、加压
CHCOO—CH CHCOO—CH
+3H2
油酸甘油酯油 硬脂酸甘油酯脂肪
2水解反应
C硬脂酸甘油酯HCOO—CH 硬脂酸 CH甘油— OH 浓硫酸
| | 皂化反应： C17H35COO—CH + 3H2O 3C17H35COOH CH—OH
硬脂酸甘油酯| 硬脂酸钠 | CH—OH CHCOO—CH 浓硫酸 C氨基酸HCOO—CH| —OH | 16. CH
C17H35COO—CH + 3NaOH 3C17H35COONa CH—OH
| |
氨基酸中的—NH和—COOH发生脱水缩合,生成多肽; 2CHCOO—CH CH—OH
甘氨酸
+ + H2O
+
丙氨酸
+
+
+
两种不同的氨基酸进行缩合,可产生4种不同的多肽
第四部分：电极反应方程式
一、原电池电极反应方程式 1．Cu─H2SO4─Zn原电池 正极： 2H+ + 2e- === H2↑ 负极： Zn—2e- === Zn2+
总反应式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 2．Cu─FeCl3─C原电池
3+-2+
正极： 2Fe + 2e === 2Fe负极： Cu —2e- === Cu2+
总反应式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 正极：O2 + 2H2O + 4e- ==== 4OH- 负极：2Fe— 4e- === 2Fe2+
总反应式：2Fe + O2 + 2H2O === 2FeOH2↓ 4．钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀 正极：2H+ +2e- == H2↑ 负极：Fe —2e- == Fe2+
总反应式：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑ 5．氢氧燃料电池中性介质
正极：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH- 负极：2H2—4e-====4H+
总反应式：2H2 + O2 === 2H2O 6．氢氧燃料电池酸性介质
正极：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O 负极：2H2 — 4e-===4H+
总反应式：2H2 + O2 === 2H2O
7．氢氧燃料电池碱性介质
--正极：O2 + 2H2O + 4e ===4OH
--负极：2H2 — 4e + 4OH === 4H2O 总反应式：2H2 + O2 === 2H2O 8．铅蓄电池放电
+正极 PbO2 ：PbO2 + 2e- + SO24 + 4H === PbSO4↓ + 2H2O
负极 Pb ：Pb—2e- + SO24=== PbSO4↓ +总反应式：Pb + PbO2 + 4H + 2SO24 === 2PbSO4↓ + 2H2O 9．Al─NaOH─Mg原电池
正极：6H2O + 6e- === 3H2 ↑+ 6OH- 负极：2Al — 6e- + 8OH- === 2AlO2+ 4H2O 总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2+ 3H2↑ 10．CH4燃料电池碱性介质
正极：2O2 + 4H2O + 8e- === 8OH-
2负极：CH4 —8e- + 10OH-===CO3 + 7H2O
2总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- === CO3 + 3H2O 11．熔融碳酸盐燃料电池
Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液,CO作燃料：
2正极：O2 + 2CO2 + 4e- === 2CO3持续补充CO2气体
2负极：2CO + 2CO3 — 4e- === 4CO2 总反应式：2CO + O2 === 2CO2 12．银锌纽扣电池碱性介质
正极 Ag2O ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH- 负极 Zn ：Zn + 2OH- —2e- == ZnO + H2O 总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag 二、电解电极反应方程式 1．电解CuCl2溶液
阳极：2Cl- — 2e- === Cl2↑ 阴极：Cu2+ + 2e- ===Cu
2+电解
总反应式：2Cl- + Cu ==== Cl2↑ + Cu 2．电解精炼铜
阳极粗铜：Cu —2e- === Cu2+
阴极 纯铜 ：Cu2+ + 2e- 错误未找到引用源; Cu 总反应式：无 3．电镀铜
-2+
阳极纯铜：Cu— 2e === Cu
阴极待镀金属,如Fe：Cu2+ + 2e-=== Cu 总反应式：无
4．电解饱和食盐水
阳极：2Cl- —2e- === Cl2↑
阴极：2H2O + 2e- === H2↑ + 2OH-
电解
总反应式：2Cl- + 2H2O ==== H2↑+ Cl2↑ + 2OH- 5．电解HCl溶液
阳极：2Cl- - 2e- === Cl2↑ 阴极：2H+ + 2e- === H2↑
+电解
总反应式：2Cl- + 2H==== Cl2↑ + H2↑
6．电解NaOH溶液
--阳极：4OH —4e === O2↑ + 2H2O
--阴极：4H2O + 4e ===2H2↑ + 4OH
电解
总反应式：2H2O ==== 2H2↑+ O2↑ 7．电解H2SO4溶液
阳极：2H2O — 4e- === O2↑ + 4H+ 阴极：4H+ +4e- === 2H2↑
电解
总反应式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑ 8．电解KNO3溶液
阳极：2H2O —4e- === O2↑ + 4H+ 阴极：4H2O + 4e- === 2H2↑ + 4OH-
电解
总反应式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑ 9．电解CuSO4溶液
阳极：2H2O—4e- === O2↑ + 4H+ 阴极：2Cu2+ + 4e- === 2Cu↓
+电解
总反应式：2Cu2+ + 2H2O ==== 2Cu↓ + O2↑+ 4H 10．电解AgNO3溶液
阳极：2H2O— 4e- ===O2↑ + 4H+ 阴极：4Ag+ + 4e- === 4Ag↓
+电解
总反应式：4Ag+ + 2H2O ==== 4Ag↓ + O2↑ + 4H 11．铅蓄电池充电
+阳极：PbSO4 —2e- + 2H2O === PbO2 +SO24+ 4H
阴极：PbSO4 + 2e- === Pb + SO24 +电解 2 总反应式：2PbSO4 + 2H2O ==== Pb + PbO2 + 4H +2SO4第五部分：热反应方程式
C
C石墨,s +O2g ＝CO2g；ΔH= ·mol -1 C金刚石,s +O2g ＝CO2g；ΔH= ·mol -1 C金刚石,s ＝C石墨,s；ΔH= ·mol -1 Cs +H2Og ＝COg +H2g；ΔH= +·mol -1 Cs + O2 g ＝COg；ΔH= ·mol -1 Cs +O2g ＝CO2g；ΔH= ·mol -1
COg +O2g ＝CO2g；ΔH= -283kJ·mol -1 CaC2s +2H2Ol ＝C2H2g +CaOH2s； ΔH= -127kJ·mol -1 CH4g +2O2g ＝CO2g +2H2Ol； ΔH= ·mol -1
1212C2H4g +3O2g ＝2CO2g +2H2Ol； ΔH= -1411kJ·mol C2H2g +O2g ＝2CO2g +H2Ol； ΔH= -1300kJ·mol
C3H8g +5 O2 g ＝3CO2g +4H2Ol； ΔH= ·mol -1 C8H18l +
25O2g ＝8CO2g +9H2Ol； 2 -1 -1
52ΔH= -5518kJ·mol -1
CH3OHl +O2g ＝CO2g +2H2Ol； ΔH= ·mol -1
C2H5OHl +3O2g ＝2CO2g +3H2Ol； ΔH= -1367kJ·mol -1 C6H12O6s +6O2g=6CO2g +6H2Ol； ΔH= -2800kJ·mol -1 H
H2g +Cl2g ＝2HClg；ΔH= ·mol -1 2H2g +O2g ＝2H2Og；ΔH= ·L -1 H2g +O2g ＝H2Ol；ΔH= ·mol -1 2H2g +O2g ＝2H2Ol；ΔH= ·mol -1 H2g +O2g ＝H2Ol；ΔH= ·mol -1 2H2Og ＝2H2g +O2g；ΔH= +·mol -1 H2Og ＝H2g +O2g；ΔH= +·mol -1 2H2Ol ＝2H2g +O2g；ΔH= +·mol -1
12121232H2Ol ＝H2g +O2g；ΔH= +·mol H2Ol ＝H2Og；ΔH= +44kJ·mol H2Og ＝H2Ol；ΔH= -44kJ·mol
HClaq +NaOHaq ＝NaClaq +H2Ol；ΔH= ·mol Haq +OHaq ＝H2Ol；ΔH= ·mol N
N2g +O2g=NO2g；ΔH= +·mol -1
N2g +3H2g 2NH3g；ΔH= ·mol 4NH3g +5O2g==== 4NOg +6H2Og；ΔH=
△ 高温、高压 催化剂 催化剂
-1
+
- -1
-1
-1 -1
12 -1
-907kJ·mol -1
2NOg +O2g＝2NO2g；ΔH= -113kJ·mol -1
3NO2g +H2Ol＝2HNO3l +NOg；ΔH= -136kJ·mol -1． N2H4g +O2g ＝N2g +2H2Og；ΔH= -534kJ·mol -1 N2H4l +2H2O2l ＝N2g +4H2Og； ΔH= ·mol -1
2N2H4g +2NO2g ＝3N2g +4H2Og； ΔH= ·mol -1． P
P4白磷,s ＝4P红磷,s；ΔH= ·mol -1． S
点燃
Sg +O2g==== SO2g；ΔH= -297kJ·mol -1
高温 111FeS2s +O2g==== Fe2O3s +2SO2g；
42 -1
ΔH= -853kJ·mol 催化剂
SO2g +O2 g
12 SO3g；ΔH= ·mol -1
SO3g +H2Ol ＝H2SO4l；ΔH= ·mol -1
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