2018-2019学年山东省济南市历城区九年级(上)期末化学试卷(解析版)

2018-2019学年山东省济南市历城区九年级（上）期末化学试卷

一、单项选择题（本大题共10个小题，每小题3分，共30分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）

1．下列过程中，只发生物理变化的是（ ）

A． 火箭发射 B． 节日焰火

C． 风力发电 D． 葡萄酿酒

2．泉城济南，有“四面荷花三面柳，一城山色半城湖”的美誉。保护碧水蓝天，是我们每个市民的责任。下列做法中，不利于环境保护的是（ ） ．．．A．生活垃圾分类处理，禁止随意焚烧 B．春节期间尽量不燃放烟花爆竹 C．合理控制化肥和农药的使用 D．随意丢弃快递包装等垃圾

3．化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（ ） A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜 B．干冰用作环保型制冷剂 C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫 D．用发霉的花生榨油食用

4．化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作正确的是（ ）

A．点燃酒精灯 B．倾倒液体

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C．稀释浓硫酸 D． 给液体加热

5．了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法不符合安全要求的是（ ） A．家中天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风

B．乘坐公交车时，携带酒精、汽油等易燃易爆物品 C．炒菜时油锅起火，立即用锅盖盖灭

D．为防止煤气中毒，室内用煤炉取暖时保证烟囱畅通

6．元素周期表中铝元素的部分信息如图甲所示，其原子结构示意图如图乙所示。下列结论不正确的．．．．是（ ）

A．铝的原子序数是13 B．该原子在化学反应中易得电子 C．铝的相对原子质量为26.98

D．化学反应中铝原子易失电子变成Al3+

7．常温下，我们常见的一些食物的近似pH范围如下：其中，酸性最强的是（ ）

食 物 近似pH范围 A．苹果汁

苹果汁 2.9～3.3 B．葡萄汁

葡萄汁 3.5～4.5 牛奶 6.3～6.6 C．牛奶

鸡蛋清 7.6～8.0 D．鸡蛋清

8．芯片是电脑、手机、“智能家电”等的核心部件，是用纯度极高的单质硅（Si）制成的。然而，自然界里并没有这种高纯硅，人们可以利用石英砂（主要成分是SiO2），通过化学方法制得99.9999999%的高纯硅。制备高纯硅的过程中发生的一个化学反应为：2C +SiO2 Si+2CO↑，该化学反应属于（ ） A．分解反应

B．化合反应

C．置换反应

D．复分解反应

9．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ） A．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动

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B．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变

C．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙 D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 10．下列叙述中，不正确的是（ ） ．．．．

A．化学变化中不仅产生新物质还常伴随能量的变化 B．溶解、过滤、蒸发是分离和提纯物质的常用方法 C．有盐和水生成的化学反应一定属于中和反应

D．自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命具有重要意义

二、单项选择题（本大题共5个小题，每小题4分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）

11．（4分）构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是（ ） ．．．．

A．该反应中原子的种类和数目没有改变 B．物质丙的化学式为NH3

C．反应前后，氮元素的化合价发生了改变 D．图示反应属于分解反应

12．（4分）无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀硫酸、饱和石灰水、酚酞试液，产生的现象如下表。则X是下列选项中的（ ） 加入的物质 现象 A．稀盐酸

稀硫酸 有气泡冒出 B．NaOH溶液

饱和石灰水 有白色沉淀 C．NaCl溶液

酚酞试液 变成红色 D．Na2CO3溶液

13．（4分）室温下，向CuC12溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣晾干后称量，质量为a克；取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出。则下列判断中，正确的是（ ）

A．滤液一定是无色溶液

B．滤液中一定含有Cu2+、Fe2+

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C．滤渣中一定含有Cu和Fe D．加入铁粉的质量一定大于a克

14．（4分）除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是（ ） 选项 A B C D A．A

物质 CO2 NaCl固体 铁粉 MgCl2溶液 B．B

杂质 HCl 泥沙 铜粉 Na2SO4溶液 C．C

除杂质所用试剂和方法 将混合气体通过NaOH溶液 加水，溶解、过滤、蒸发结晶 加入过量的稀盐酸，过滤 加入适量BaCl2溶液，过滤 D．D

15．（4分）在托盘天平两盘中各放一只等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量且足量的稀盐酸，天平平衡。向左盘中加入5.6g铁粉，向右盘中加入10%的AgNO3溶液。充分反应后，若天平仍然平衡，则加入的AgNO3溶液的质量是（ ） A．5.4g

B．54g

C．5.6g

D．56g

三、非选择题（本大题共7小题，共50分）

16．（5分）物质的性质决定其用途。按要求从氢气、水、氧化钙、盐酸、氢氧化钙、 氯化钠、碳酸钡中选择合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ．．．①一种可燃性气体单质 ； ②一种强挥发性酸 ； ③一种金属氧化物 ； ④一种可作调味品的盐 ； ⑤常用来中和酸性土壤的碱 。

17．（5分）2018年2月9日，歼﹣20开始列装空军作战部队。它是一款具备高隐身性、高态势感知、高机动性的隐形第五代战斗机。其隐身材料是目前最新的纳米高分子复合材料。芳纶是一种可做此材料的新型高科技特种纤维，可由间苯二甲酰氯和间苯二胺缩聚而成。其中，间苯二胺的化学式是C6H8N2，试回答：

①间苯二胺属于 （填写“单质”“氧化物”“有机物”）之一。 ②间苯二胺由 种元素组成。

③间苯二胺分子中，N、H两种原子的个数之比为 （填最简整数比）。 ④间苯二胺中，碳元素和氢元素的质量之比为 （填最简整数比）。

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⑤间苯二胺中，所含元素质量分数最大的元素是 。

18．（6分）我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射嫦娥四号探测器，开启了月球探测的新旅程。长征三号乙运载火箭用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2）。偏二甲肼燃烧的化学方程式为：C2H8N2 +2N2O4 ①其中x的数值是 ；

②在CO2中碳元素的化合价是 ；

③航天工程中需要大量的金属材料。我国西汉《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你写出用铁和硫酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式 。

xN2+2CO2 +4H2O

19．（4分）小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示．

（1）根据实验目的，小明应该测量的数据时 （填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量． （2）实验步骤如下：

①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．

②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是 ，发生反应的化学方程式是 ．

③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了，小明又重新称量，记录了数据．

他感到困惑，其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合

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理解释最应该是下列各项中的 （填序号）． A．该反应前后原子的种类、数目变少 B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量 C．空气的浮力作用干扰了实验结果 D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律．

20．（10分）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择）。试根据题目要求，回答下列问题： （1）若以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料在实验室中制取氧气 ①发生反应时，二氧化锰是作为 剂。

②生成氧气时，装置A中发生反应的化学方程式为 。

（2）若以石灰石和稀盐酸为原料在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体 ①生成二氧化碳时，装置A中发生反应的化学方程式为 。

所选仪器装置的连接顺序为A→ → （填写装置序号字母）。

（3）欲用CO和Fe2O3粉末探究炼铁原理，并验证生成的气体的性质，所选仪器的连接顺序为：足量、纯净且干燥的CO 气体→B→E→尾气处理装置。 在实验操作中，假设每一步都正确操作，若装置B中固体质量减少了1.2g，则参加反应的Fe2O3的质量为 g。

21．（10分）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2CO3、NaCl、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程．．．中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．

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试根据实验过程和发生反应的现象做出判断，填写以下空白： （1）气体B的化学式为 。 （2）沉淀D的化学式为 。

（3）写出实验过程②中生成蓝色沉淀F的一个化学方程式 。 （4）滤液C中肯定大量存在的金属离子符号为 。 ．．．．．．（5）混合物A中，还不能确定存在的物质的化学式为 。

22．（10分）溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。

（1）室温下，某同学欲配制100g溶质质量分数为12%的Na2CO3溶液，按图1所示步骤操作： 经过计算可知，需要纯净的Na2CO3 粉末 g。

（2）某同学在实验室里发现了一瓶未知浓度的Na2CO3溶液。为了确定该瓶Na2CO3溶液的溶质质量分数，他从该瓶中取了100g 溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液至过量，产生白色沉淀的质量与所加入的CaCl2溶液的质量关系。如图2所示。试回答下列问题：

①根据图1所示信息，在恰好完全反应（A点）时，产生白色沉淀的质量为 g。 ②试通过计算，确定这瓶Na2CO3溶液的溶质质量分数。（ 写出计算过程）

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卷

参考答案与试题解析

一、单项选择题（本大题共10个小题，每小题3分，共30分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）

1．下列过程中，只发生物理变化的是（ ）

A． 火箭发射 B． 节日焰火

C． 风力发电 D． 葡萄酿酒

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】解：A、火箭发射过程中有新物质生成，属于化学变化。 B、节日焰火过程中有新物质生成，属于化学变化。

C、风力发电只是能量的转化过程，此过程中没有新物质生成，属于物理变化。 D、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。 故选：C。

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2．泉城济南，有“四面荷花三面柳，一城山色半城湖”的美誉。保护碧水蓝天，是我们每个市民的责任。下列做法中，不利于环境保护的是（ ） ．．．A．生活垃圾分类处理，禁止随意焚烧 B．春节期间尽量不燃放烟花爆竹 C．合理控制化肥和农药的使用 D．随意丢弃快递包装等垃圾

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【分析】A、分类处理垃圾可以减少对环境的污染，节省资源； B、烟花爆竹属于易燃易爆物品，容易发生火灾，造成环境污染； C、合理控制化肥和农药的使用，可以保护环境； D、分类处理垃圾可以减少对环境的污染，节省资源。

【解答】解：A、分类处理垃圾可以减少对环境的污染，禁止焚烧，可以节省资源，保护环境，故不符合题意；

B、烟花爆竹属于易燃易爆物品，容易发生火灾，造成环境污染，故不符合题意； C、合理控制化肥和农药的使用，可以保护环境，故不符合题意； D、随意丢弃快递包装等垃圾，不利于环境保护，故符合题意。 故选：D。

【点评】本题从常见污染物的来源、危害来倡导对环境的保护，贵在从自己做起。通过回答本题要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源。

3．化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（ ） A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜 B．干冰用作环保型制冷剂 C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫 D．用发霉的花生榨油食用

【分析】A．根据甲醛有毒进行分析判断； B．根据干冰易升华分析判断；

C．根据剧毒农药对人体和环境的影响进行分析判断； D．根据霉变的花生含有黄曲霉毒素判断。

【解答】解：A．甲醛有毒，不能用来浸泡海产品，故错误；

B．二氧化碳固体俗称干冰，干冰升华时吸热，干冰是一种环保型制冷剂，故正确；

C．喷洒剧毒农药杀虫容易导致农产品中农药残留，生态环境受到污染，残留农药会损害人体神经系统、内分泌系统、消化系统、肝脏等重要器官和组织；该做法对人体有害，故错误； D．霉变的花生中含有黄曲霉毒素，不能食用，故错误。 故选：B。

【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

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4．化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作正确的是（ ）

A．点燃酒精灯 B．倾倒液体

C．稀释浓硫酸 D． 给液体加热

【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。 B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放，所示操作错误。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。 故选：D。

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

5．了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法不符合安全要求的是（ ） A．家中天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风

B．乘坐公交车时，携带酒精、汽油等易燃易爆物品 C．炒菜时油锅起火，立即用锅盖盖灭

D．为防止煤气中毒，室内用煤炉取暖时保证烟囱畅通 【分析】A、根据家中天然气泄漏时注意事项分析； B、根据公交车上禁止携带易燃易爆物品进行解答；

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C、根据灭火原理分析；

D、根据碳在不充分燃烧时会生成一氧化碳分析。

【解答】解：A、发现天然气泄漏应立即关闭阀门并打开门窗通风，故此选项做法正确； B、乘坐公交车时，禁止携带酒精、汽油等易燃易爆物品，故此选项做法错误； C、立即用锅盖盖灭，隔绝了氧气，从而达到灭火的目的，故此选项做法正确；

D、由于碳在不充分燃烧时会生成一氧化碳，一氧化碳有毒。所以，在冬天，寒风冽冽，室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅，防止“煤气”中毒，故此选项做法正确。 故选：B。

【点评】本题结合生活常识考查了常见物质的物理化学性质，同学们要能够从物质的性质分析其用途，使化学知识应用与生活。

6．元素周期表中铝元素的部分信息如图甲所示，其原子结构示意图如图乙所示。下列结论不正确的．．．．是（ ）

A．铝的原子序数是13 B．该原子在化学反应中易得电子 C．铝的相对原子质量为26.98

D．化学反应中铝原子易失电子变成Al3+

【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。 B、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。 C、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 D、根据铝最外层电子数是3，进行分析判断。

【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，该元素的原子序数为13，故选项说法正确。

B、铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98，故选项说法正确。

D、铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，

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其离子符号为Al3+，故选项说法正确。 故选：B。

【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

7．常温下，我们常见的一些食物的近似pH范围如下：其中，酸性最强的是（ ）

食 物 近似pH范围 A．苹果汁

苹果汁 2.9～3.3 B．葡萄汁

葡萄汁 3.5～4.5 牛奶 6.3～6.6 C．牛奶

鸡蛋清 7.6～8.0 D．鸡蛋清

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。 【解答】解：A、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性。 B、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性。 C、牛奶的pH为6.3﹣6.6，小于7，显酸性。 D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，显碱性。

根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。 故选：A。

【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。 8．芯片是电脑、手机、“智能家电”等的核心部件，是用纯度极高的单质硅（Si）制成的。然而，自然界里并没有这种高纯硅，人们可以利用石英砂（主要成分是SiO2），通过化学方法制得99.9999999%的高纯硅。制备高纯硅的过程中发生的一个化学反应为：2C +SiO2 Si+2CO↑，该化学反应属于（ ） A．分解反应

B．化合反应

C．置换反应

D．复分解反应

【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，2C +SiO2

Si+2CO↑属于置换反应。复分解反应

是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

【解答】解：A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误； B、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；

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C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，2C +SiO2

Si+2CO↑属于置换反应；故选项正确；

D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误； 故选：C。

【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用。本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

9．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ） A．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动

B．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变

C．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙 D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快

【分析】根据分子的基本选择判断，分子在不断运动，分子间有间隔，随着温度的升高，分子运动速度加快，分子间隔变大．

【解答】解：A“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动，酒精分子运动到空气中，被人们嗅到，故A正确；

B、热胀冷缩，是因为分子的间隔随温度改变而改变，分子本身大小不变，故B错误；

C、10mL酒精和10mL水混合体积小于20mL，说明分子之间有空隙，酒精分子和水分子进入彼此的空隙中去了，故C正确；

D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动随温度升高而加快，故D正确； 故选：B。

【点评】了解分子的基本性质，能利用分子的性质来解释一些宏观现象，应用比较多的是分子运动和分子间有间隔的性质．

10．下列叙述中，不正确的是（ ） ．．．．

A．化学变化中不仅产生新物质还常伴随能量的变化 B．溶解、过滤、蒸发是分离和提纯物质的常用方法 C．有盐和水生成的化学反应一定属于中和反应

D．自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命具有重要意义 【分析】A、根据化学变化的特征，进行分析判断。 B、根据物质分离的方法，进行分析判断。

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C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。 D、根据自然界中的碳循环，进行分析判断。

【解答】解：A、化学变化中不仅产生新物质，还常伴随能量的变化，故选项说法正确。 B、溶解、过滤、蒸发是分离和提纯物质的常用方法，故选项说法正确。

C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。

D、二氧化碳被陆地和海洋中的植物通过光合作用吸收，转变为氧气；然后通过生物或地质过程以及人类活动（例如，生物呼吸、岩石圈中的碳酸盐分解或酸化、可燃物燃烧和物质缓慢氧化等），又以二氧化碳的形式返回大气中，自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命具有重要意义，故选项说法正确。 故选：C。

【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、物质分离的方法、自然界中的碳循环等是正确解答本题的关键。

二、单项选择题（本大题共5个小题，每小题4分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）

11．（4分）构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是（ ） ．．．．

A．该反应中原子的种类和数目没有改变 B．物质丙的化学式为NH3

C．反应前后，氮元素的化合价发生了改变 D．图示反应属于分解反应

【分析】A．根据化学变化的实质来分析； B．根据质量守恒定律来分析； C．根据物质中元素的化合价来分析； D．根据化学反应的特征来分析。

【解答】解：A．在化学反应前后，原子的种类与数目均不发生改变，故正确；

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B．由丙物质的分子结构模型可知，每个丙分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，其化学式为NH3，故正确；

C．反应物氮气是一种单质，其中氮元素的化合价为零，在生成物氨气中，氮元素显﹣3价，故正确； D．该反应的特征是“多变一”，属于化合反应，故错误。 故选：D。

【点评】该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力。

12．（4分）无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀硫酸、饱和石灰水、酚酞试液，产生的现象如下表。则X是下列选项中的（ ） 加入的物质 现象 A．稀盐酸

稀硫酸 有气泡冒出 B．NaOH溶液

饱和石灰水 有白色沉淀 C．NaCl溶液

酚酞试液 变成红色 D．Na2CO3溶液

【分析】根据题意，无色液体X与稀硫酸反应有气泡冒出，与石灰水反应产生白色沉淀，遇酚酞试液变红色，进行分析解答。

【解答】解：A、稀硫酸与稀盐酸不反应，故选项错误。

B、NaOH溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，但无明显变化，故选项错误。 C、NaCl溶液与稀硫酸不反应，故选项错误。

D、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钠溶液显碱性，遇酚酞试液变红色，故选项正确。 故选：D。

【点评】本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、反应的现象并能灵活运用是正确解答本题的关键。13．（4分）室温下，向CuC12溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣晾干后称量，质量为a克；取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出。则下列判断中，正确的是（ ）

A．滤液一定是无色溶液

B．滤液中一定含有Cu2+、Fe2+ C．滤渣中一定含有Cu和Fe D．加入铁粉的质量一定大于a克

【分析】根据氯化铜溶液与铁反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将

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滤渣晾干后称量，质量为a克；取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的铁，说明铁是过量的，进行分析判断。

【解答】解：氯化铜溶液与铁反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣晾干后称量，质量为a克；取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的铁，说明铁是过量的。

A、氯化铜溶液与铁反应生成氯化亚铁溶液和铜，铁是过量的，所得溶液为氯化亚铁溶液，滤液一定是浅绿色溶液，故选项说法错误。

B、铁是过量，滤液中一定含有Fe2+，一定不含Cu2+，故选项说法错误。 C、铁是过量，滤渣中一定含有Cu和Fe，故选项说法正确。

D、氯化铜溶液与铁反应生成氯化亚铁溶液和铜，铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，由质量守恒定律，则加入铁粉的质量一定小于a克，故选项说法错误。 故选：C。

【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、明确滤渣滴入稀盐酸有气泡冒出的含义（有铁存在）是正确解答本题的关键。

14．（4分）除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是（ ） 选项 A B C D A．A

物质 CO2 NaCl固体 铁粉 MgCl2溶液 B．B

杂质 HCl 泥沙 铜粉 Na2SO4溶液 C．C

除杂质所用试剂和方法 将混合气体通过NaOH溶液 加水，溶解、过滤、蒸发结晶 加入过量的稀盐酸，过滤 加入适量BaCl2溶液，过滤 D．D

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

C、铁粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，Cu不与过量的稀盐酸反应，反而会把原

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物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、Na2SO4溶液能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：B。

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

15．（4分）在托盘天平两盘中各放一只等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量且足量的稀盐酸，天平平衡。向左盘中加入5.6g铁粉，向右盘中加入10%的AgNO3溶液。充分反应后，若天平仍然平衡，则加入的AgNO3溶液的质量是（ ） A．5.4g

B．54g

C．5.6g

D．56g

【分析】依据铁粉与酸反应的方程式计算出氢气的质量，从而计算出左盘中的质量增加值，而后可知加入硝酸银溶液的质量；

【解答】解：设5.6g铁与稀盐酸反应生成氢气的质量是x Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 56 2 5.6g x

x＝0.2g

所以左盘中的质量增加值为5.6g﹣0.2g＝5.4g

右盘中加入的是硝酸银溶液，加入多少就增加多少（没有气体生成），故若天平仍然平衡，则加入的AgNO3溶液的质量是5.4g 故选：A。

【点评】加入物质充分反应后，天平一端增加的质量＝加入固体质量﹣放出气体的质量，只有加两盘中的质量量增加值相等时，天平才能保持平衡。所以对于有关化学方程式的计算是否熟练是解题的关键。

三、非选择题（本大题共7小题，共50分）

16．（5分）物质的性质决定其用途。按要求从氢气、水、氧化钙、盐酸、氢氧化钙、 氯化钠、碳酸钡中选择合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ．．．①一种可燃性气体单质 H2 ；

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②一种强挥发性酸 HCl ； ③一种金属氧化物 CaO ； ④一种可作调味品的盐 NaCl ；

⑤常用来中和酸性土壤的碱 Ca（OH）2 。

【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。

【解答】解：①氢气是一种具有可燃性的气体单质；故填：H2； ②盐酸具有强烈的挥发性；故填：HCl；

③氧化钙是由金属元素钙元素与氧元素组成的化合物，属于金属氧化物；故填：CaO； ④氯化钠是食盐的主要成分，是一种盐，可用做调味品；故填：NaCl；

⑤氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸反应，可用于改良酸性土壤；故填：Ca（OH）2。 【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的分类、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。

17．（5分）2018年2月9日，歼﹣20开始列装空军作战部队。它是一款具备高隐身性、高态势感知、高机动性的隐形第五代战斗机。其隐身材料是目前最新的纳米高分子复合材料。芳纶是一种可做此材料的新型高科技特种纤维，可由间苯二甲酰氯和间苯二胺缩聚而成。其中，间苯二胺的化学式是C6H8N2，试回答：

①间苯二胺属于 有机物 （填写“单质”“氧化物”“有机物”）之一。 ②间苯二胺由 三 种元素组成。

③间苯二胺分子中，N、H两种原子的个数之比为 1：4 （填最简整数比）。 ④间苯二胺中，碳元素和氢元素的质量之比为 9：1 （填最简整数比）。 ⑤间苯二胺中，所含元素质量分数最大的元素是 碳或C 。

【分析】①根据物质的组成与分类来分析； ②根据化学式的意义来分析； ③根据物质的化学式来分析解答；

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④根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析； ⑤根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 【解答】解：①由对苯二胺的化学式可知，它是一种由碳、氢、氮三种元素组成的化合物，是含碳元素的化合物，属于有机物；故填：有机物；

②间苯二胺的化学式是C6H8N2，由C、H、O三种元素组成。故填：三；

8＝1：③根据对苯二胺的化学式C6H8N2可以看出，每个对苯二胺分子中氮、氢两种原子个数比为2：4，故填：1：4；

④由对苯二胺的化学式可知，对苯二胺是由碳、氢、氮三种元素组成的，其中碳、氢两元素的质量比为（12×6）：（1×8）＝9：1；故填：9：1；

⑤对苯二胺中碳、氢、氮三元素的质量比是（12×6）：（1×8）：（14×2）＝9：1：3，可知其中碳元素的质量分数最大；故填：碳或C。

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

18．（6分）我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射嫦娥四号探测器，开启了月球探测的新旅程。长征三号乙运载火箭用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2）。偏二甲肼燃烧的化学方程式为：C2H8N2 +2N2O4 ①其中x的数值是 3 ；

②在CO2中碳元素的化合价是 +4 ；

③航天工程中需要大量的金属材料。我国西汉《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你写出用铁和硫酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。

xN2+2CO2 +4H2O

【分析】①由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。 ②根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。 ③根据铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答。

【解答】解：①由由质量守恒定律：反应前后，氮原子的数目不变，则2+2×2＝2x，x＝3。

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②氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。

③铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 故答案为： ①3； ②+4；

③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、化合物中正负化合价代数和为零、化学反应前后原子守恒等是正确解答本题的关键。

19．（4分）小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示．

（1）根据实验目的，小明应该测量的数据时 只有反应前 （填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量． （2）实验步骤如下：

①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．

②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是 产生气泡 ，发生反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ．

③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了，小明又重新称量，记录了数据．

他感到困惑，其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 C （填序号）． A．该反应前后原子的种类、数目变少 B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量 C．空气的浮力作用干扰了实验结果 D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律．

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【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，原子质量不变．

【解答】解：（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是只有反应前整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量即可，因为反应前的质量确定后，根据指针是否偏转可以判断质量是否发生了变化． 故填：只有反应前．

（2）②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是产生气泡，因为碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

故填：产生气泡；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

③A．该反应前后原子的种类、数目不变，该选项说法不正确； B．该反应生成物的总质量等于反应物的总质量，该选项说法不正确； C．空气的浮力作用干扰了实验结果，该选项说法正确； D．生成气体的反应遵守质量守恒定律，该选项说法不正确． 故填：C．

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础． 20．（10分）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择）。试根据题目要求，回答下列问题： （1）若以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料在实验室中制取氧气 ①发生反应时，二氧化锰是作为 催化 剂。

②生成氧气时，装置A中发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。

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（2）若以石灰石和稀盐酸为原料在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体

①生成二氧化碳时，装置A中发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。 所选仪器装置的连接顺序为A→ C → D （填写装置序号字母）。

（3）欲用CO和Fe2O3粉末探究炼铁原理，并验证生成的气体的性质，所选仪器的连接顺序为：足量、纯净且干燥的CO 气体→B→E→尾气处理装置。 在实验操作中，假设每一步都正确操作，若装置B中固体质量减少了1.2g，则参加反应的Fe2O3的质量为 4 g。

【分析】（1）根据过氧化氢制取氧气的原理来分析； （2）根据实验室中制取氧气的原理、干燥与收集方法来分析； （3）根据化学反应的原理以及化学方程式进行分析解答计算。

【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，此反应中二氧化锰是催化剂；故填：①催化；②2H2O2

2H2O+O2↑；

（2）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

②浓硫酸具有吸水性，可用装置C来干燥二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气大，所以可用装置D来收集二氧化碳气体；故填：C；D； （3）设参加反应的氧化铁的质量为x，则： 3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2 固体减少的质量

160 112 160﹣112＝48 x 1.2g

x＝4g 故填：4。

【点评】本考点主要考查了仪器的连接和气体的除杂和干燥，同时也考查了化学方程式的书写，根

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据化学方程式的计算等知识，综合性比较强，要结合题意细心解答。

21．（10分）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2CO3、NaCl、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程．．．中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．

试根据实验过程和发生反应的现象做出判断，填写以下空白： （1）气体B的化学式为 CO2 。 （2）沉淀D的化学式为 BaSO4 。

（3）写出实验过程②中生成蓝色沉淀F的一个化学方程式 Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3 。

（4）滤液C中肯定大量存在的金属离子符号为 Na+、Cu2+ 。 ．．．．．．（5）混合物A中，还不能确定存在的物质的化学式为 NaCl 。

【分析】稀硫酸能够和碳酸钠反应产生二氧化碳气体；利用滤液C能够和氢氧化钠反应产生蓝色沉淀G，因此说明C中含有铜离子；钡离子与硫酸根离子反应产生的硫酸钡沉淀；本题的解题突破口是固体混合物与硫酸混合生成使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含碳酸钠；滤液与氢氧化钠反应生成了蓝色沉淀，说明含有硝酸铜；沉淀D为硫酸钡，据此分析完成相关的问题。

【解答】解：固体混合物与硫酸混合生成使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含碳酸钠；滤液与氢氧化钠反应生成了蓝色沉淀，说明含有硝酸铜；沉淀D是硫酸钡，则一定含有硝酸钡；因此： （1）由以上推断可知，气体B是二氧化碳，故填：CO2； （2）由以上推断可知，沉淀D是硫酸钡；故填：BaSO4；

Cu（3）硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠；故填：（NO3）（OH）2+2NaOH═Cu

2↓+2NaNO3；

Na+、Cu2+； （4）滤液C中一定含有硝酸铜和硫酸钠，其中含有的金属离子是钠离子与铜离子；故填：（5）由以上实验无法确定原固体中是否含有氯化钠；故填：NaCl。

【点评】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后

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利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。

22．（10分）溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。

（1）室温下，某同学欲配制100g溶质质量分数为12%的Na2CO3溶液，按图1所示步骤操作： 经过计算可知，需要纯净的Na2CO3 粉末 12 g。

（2）某同学在实验室里发现了一瓶未知浓度的Na2CO3溶液。为了确定该瓶Na2CO3溶液的溶质质量分数，他从该瓶中取了100g 溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液至过量，产生白色沉淀的质量与所加入的CaCl2溶液的质量关系。如图2所示。试回答下列问题：

①根据图1所示信息，在恰好完全反应（A点）时，产生白色沉淀的质量为 10 g。 ②试通过计算，确定这瓶Na2CO3溶液的溶质质量分数。（ 写出计算过程）

【分析】（1）依据溶液中溶质的计算方式解决即可； （2）①依据图象的特点分析解答；

②依据沉淀质量沉淀的质量结合化学方程式计算出碳酸钠的质量，而后即可计算出这瓶Na2CO3溶液的溶质质量分数；

【解答】解：（1）纯净的Na2CO3 粉末的质量是100g×12%＝12g； （2）①由图象可知A点对应的沉淀的质量是10g； ②设Na2CO3的质量为x Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 10g

解得x＝10.6g

则这瓶Na2CO3溶液的溶质质量分数为：

答：这瓶Na2CO3溶液的溶质质量分数为10.6%； 故答案为：

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＝10.6%

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（1）12；（2）①10； ②解：设Na2CO3的质量为x Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 10g

解得x＝10.6g

则这瓶Na2CO3溶液的溶质质量分数为：

答：这瓶Na2CO3溶液的溶质质量分数为10.6%；

【点评】本题考查的是物质变质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行，属于基础性化学方程式的计算题。

＝10.6%

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