江西临川一中2019高三重点考试-化学

江西临川一中2019高三重点考试-化学

化学能力测试卷

〔1〕本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，全卷总分为300分，考考生注意：

试时间为150分钟、〔2〕答题前，考生务必将自己的姓名、考场考号、所在班级等认真填写在答题卡的密封线以内；考试结束后，考生只需上交答题卡、

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27Fe56Ag108

第I卷〔选择题分〕

单项选择题〔此题共13小题，每题6分，共78分，在以下各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的.〕

7、2018年2月，国务院同意公布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入肺颗粒物，对人体损害特别大。PM2.5来源广泛，以下不可能是PM2.5来源的是〔〕

A、风扬尘土 B、汽车尾气 C、餐饮油烟 D、水力发电 8、2017年世博会上太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如图)。发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石(YAG，化学式：Y3Al5O12)芯片封装在一起做成、以下说法中不正确的选项是〔〕 A.光伏发电是将太阳能转变为电能

B.上图中N区半导体为负极，P区半导体为正极，电流从a流向b

C.YAG中钇显+3价

D.Ga与N在元素周期表中不处于同一主族 9.以下反应的离子方程式书写正确的选项是〔〕

－2-－+

A、少量SO2气体通入到NaClO溶液中：SO2+ClO+H2O=SO4+Cl+2H B、把Fe(OH)3溶于氢氟酸：Fe(OH)33H＝Fe33H2O C、向H

182一、

O中投入Na2O2固体：2H

182O2Na2O2＝4Na4OH18O2↑

3D、在苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体：C6H5OCO2H2O＝C6H5OHHCO10.以下关于有机物的说法中，正确的选项是〔〕 A.用新制的Cu〔OH〕2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖 B.苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应 C.石油分馏可获得乙烯、苯及其衍生物

D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

11、U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：

[UO2(NO3)2]——

，将气体产物收集于试管中并倒扣于

UxOyNO2O2〔未配平〕

盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。那么生成的铀的氧化物化学式是〔〕 A、UO2B、2UO2·UO3C、UO3D-UO2·2UO3 12、以下有关实验的表达中，不正确的有 〔〕 ．．． ①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；

②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片

刻后管壁上有“银镜”出现；

③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离； ④用酸式滴定管量取20、00mL高锰酸钾酸性溶液；

⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比

色卡进行对比；

⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯； ⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后接着滴加到沉淀刚好

溶解为止；

⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中马上出现白色沉淀。 A、4句 B、5句 C、6句 D、7句

13、某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的假设干种：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、2-SO4，现取两份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3、50g。

第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2、33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。 依照上述实验，以下推测正确的选项是〔〕

2+

①一定存在Mg

2-②可能存在CO3 ③一定存在Cl- ④可能存在Ba2+

2+

⑤可能存在Mg

A、①③B、②③C、③⑤D、④⑤

第II卷

本卷包括必考题和选考题两部分、第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—41题为选考题，考生依照要求作答、 【一】必考题〔共11题，共129分〕

26.〔14分〕短周期元素A、B、C、D、F原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是地壳中含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，F的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数。 〔1〕A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为。 〔2〕①F－F→2F·；H＝＋akJ·mol-1②2A·→A－A；H=－bkJ·mol-1③F·＋A·→AF；

-1

H=－ckJ·mol

写出298K时，A2与F2反应的热化学方程式。 〔3〕在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，

－1

使之发生反应：2A2〔g〕＋BC〔g〕X〔g〕；H＝－aJ·mol〔a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物〕。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下： 实验 初始投料 平衡时n〔X〕 体系的压强 反应物的转化率 甲 2molA2、1molBC 0.5mol P1 乙 1molX n2 吸收Q2kJ P2 丙 4molA2、2molBC n3 放出Q3kJ P3 反应的能量变化 放出Q1kJ 1 2 3 ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，那么A2的平均反应速率

(A2)。

②该温度下此反应的平衡常数K值为。

③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的选项是〔填序号〕。 A.α1＋α2＝1 B.Q1＋Q2＝aC.α3＜α1 D.P3＜2P1＝2P2E.n2＜n3＜1.0mol F.Q3＝2Q1 ④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，假设在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在右图中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。 27、〔14分〕实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。依照题意完成以下填空：

〔1〕圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为〔选填编号〕。 A、天平B、量筒C、容量瓶D、滴定管

〔2〕写出加热时烧瓶中发生的要紧反应的化学方程式。 〔3〕将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是。

试管A中的物质分为三层〔如下图〕，产物在第层。 〔4〕试管A中除了产物和水之外，还可能存在、(写出化学式)。

〔5〕用浓的硫酸进行实验，假设试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是〔选填编号〕。

A、蒸馏B、氢氧化钠溶液洗涤C、用四氯化碳萃取D、用亚硫酸钠溶液洗涤 假设试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是。

〔6〕实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其缘故是：。 28.〔15分〕铝、铁、铜的单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛。 〔1〕铁元素在元素周期表中的位置是

_______________________。

〔2〕铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图。

①该电池的总反应化学方程式为_______________________________________________； ②电池中NaCl的作用是______________________________________________________。 〔3〕用铝电池电解CuSO4溶液〔电极均为铂电极〕，通电一段时间后，一极上析出红色固体，另一极的电极反应式为______________，如今向溶液中加入8gCuO固体后可使溶液恢复到电解前的浓度，那么电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为___________L。

〔4〕氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式________________________。 〔5〕三氧化二铁和氧化亚铜〔Cu2O〕基本上红色粉末，常用作颜料。氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。取少量Fe2O3和Cu2O组成的混合物放入足量稀硫酸中。

①此过程中发生的反应有〔用离子方程式表示〕：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；_________________；_________________

②设计实验证明反应后所得溶液中铁元素可能存在形式______________________________________________________________________________________________________。

③假设实验中观看到溶液变为蓝色且有固体剩余，那么n〔Cu2O〕____________n〔Fe2O3〕。〔填“＞”、“＜”或“=”〕 36、【化学-化学与技术】〔15分〕 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直截了当妨碍人体健

康。请回答以下问题：

〔1〕天然水中溶解的气体要紧有、。

〔2〕天然水在净化处理过程中加入的混凝剂能够是，其净水作用的原理是_____。 〔3〕水的净化和软化的区别是。

〔4〕硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质〔如7、1mgMgO〕。假设某天然

2－32＋－4

水中c〔Ca〕＝1、2×10mol／L，c〔Mg〕＝6×10mol／L，那么此水的硬度为。 〔5〕假设〔4〕中的天然水还含有c(HCO)＝8×10－4mol／L，现要软化10m3这种天然水，那

3么需先加入Ca〔OH〕2g，后加入Na2CO3g。 37.【化学—物质结构与性质】〔15分〕

下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构。

图甲：血红素的结构图乙

回答以下问题：

⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是，依照以上电负性请判断H2N-CHO中C和N的化合价分别为和。写出基态Fe原子的核外价电子排布式。

2＋

⑵血红素中两种N原子的杂化方式分别为，在上图乙的方框内用“→”标出Fe的配位键。 ⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为；在δ晶胞中空间利用率为_______，其晶体的堆积方式的名称为，与其具有相同堆积方式的金属还有〔填元素符号〕。 38、【化学—有机化学基础】〔分〕γ15－Fe α－Fe δ－Fe 透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有以下四种物质： 填写以下空白：

(1)甲中不含氧原子的官能团是；以下试剂能与甲反应而褪色的是(填标号)。 A、Br2/CCl4溶液B、石蕊溶液C、酸性KMnO4溶液

(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式

(3)淀粉通过以下转化能够得到乙(C2H6O2)(其中A～D均为有机物；A为一种单糖，B为一种有特别香味的一元醇，C为一种气体)

A的分子式是，试剂X能够是 (4)：

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方

程式是。

(5)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显 现紫色，且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一种。那么丁的结构简式为

化学答题卡班级________姓名___________

7 8 9 10 11 12 13 A．(14分)〔1〕

〔2〕_____________________

（3）① ② 。

③ 。④

27、(14分)〔1〕_______________；_________。〔2〕_____________________

〔3〕 。 。〔4〕_____________________ 〔5〕_________；_________。〔6〕_____________________________________。

（1）(15分)〔1〕______________

〔2〕_________________________；_____________________。

〔3〕__________________________________；_____________________。

〔4〕_____________________________________________________________________。 （5）①______________________________________；______________________________。 ②________________________________________________________________； ___________________________________________________③ 。 选做题(15分)我选第_____题

化学部分参考答案

7.D8、B9、D10、A11、C12、Ｂ13、A

26.〔14分〕〔1〕离子键、共价键〔2分〕 〔2〕H2〔g〕＋Cl2〔g〕=2HCl〔g〕；H=〔a＋b－2c〕kJ·mol〔2分〕

〔3〕①0.125mol·L－1·min－1〔2分〕 ②4〔2分〕 ③ABD〔3分〕 ④〔2分〕 27.〔14分〕〔1〕乙醇，b 〔2〕NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4

CH3CH2OH+HBr加热CH3CH2Br+H2O

－1

(3)冷却、液封溴乙烷；3 〔4〕HBr、CH3CH2OH〔合理即给分〕

(5)d,乙烯 〔6〕反应会产生Br2，腐蚀橡胶 28

36.【化学——选修2：化学与技术】〔第1空1分、其余每空2分共15分〕 〔1〕O2CO2〔或氮气〕

〔2〕明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁〔答出任意一种正确试剂均可得分〕

铝盐〔或铁盐〕等在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的

〔3〕水的净化是用混凝剂〔如明矾等〕将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子 〔4〕10°〔5〕7401484

37、[化学—选修3物质结构与性质](15分) 14.⑴H2

3

〔2分〕

⑶4〔1分〕4:3〔1分〕68%〔1分〕体心立方(堆积)(1分)Na、K〔2分，答错倒扣〕