九年级化学 实验活动4 金属的化学性质 实验报告单

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【实验名称】 实验活动【实验目的】

1、巩固和加深对金属性质的认识；

2、培养实验设计能力。

4 金属的物理性质和某些化学性质

【实验用品】

试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。

【实验步骤】 实验实 验 步 骤 环节 （1）观察并描述用砂纸打磨过的镁条、铝片、铁片、铜片的颜色和光泽。 实 验 现 象 实验结论或解释 镁、铝、铁均为有 光泽的 金属具有 光泽，镁、铝、铁色固体，铜为有金属光泽的 等大多数金属都呈 色，铜呈 色固体。 色。 表面有划痕。 表面有划痕。 的硬度比 小。 的硬度比 小。 合金的硬度与组成它的纯金属 。 1.金属的物理性质 （2）用相互刻画的方法，比较铜片和铝片的硬度。 用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度。 （3）按下图分别换用不同金属片连接电路，关闭开关。电路中灯泡 。 金属具有 。 （1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察紫红色的铜片 。 铜片表面的变化。 （2）向5支试管中分别放入少铝片、2.金量用砂纸打磨过的镁条、属的锌粒、铁片、铜片，然后分别化学加入少量稀盐酸（或稀硫酸），性质 观察现象。 （3）取2支试管，各放入一小块铜片，然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，观察现象。 镁条、铝片、锌粒、铁片表面 ，其中 的反应最为剧烈， 次之， 反应速率适中， 最慢。 不与稀盐酸（或稀硫酸）发生反应，不产生气泡。 铜与氧气在加热的条件下生成 。 金属镁、铝、锌、铁可以与稀盐酸（或稀硫酸）反应置换出 ，金属活动性强。 不能与酸反应置换出氢气，活动性在此五种金属中最弱。 放入硫酸亚铁溶液的铜片 ，铁 的金属活动性强于 ，放入硝酸银溶液的铜片 ，铜 的金属活动性强于 。 溶液由无色变为 。 【问题与交流】铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你发现了什么

问题？查阅资料，与同学交流。

除去表面锈迹的铁片的颜色为 色，铁粉的颜色为 色。两种形态的铁单质，颜色不一样。其原因是，铁片的表面结构比较密实，晶体结构较完整，当太阳光照射在铁片表面上，大部分可见光发生反射，反光性强，呈银白色。铁粉没有规则的几何外形，结构疏松，照射在其表面的可见光几乎全部被吸收，所以呈黑色。