Ne－20, S－32, K－39, P－31 Fe—56 Al—27 I-127 Br-80 Ba-137
一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B、实施绿化工程，防治扬尘污染
C、研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
A、一个T2O分子所含的中子数为10 B、NH3的结构式为 C、NaH中的氢元素为 +1价 D、羟基的电子式 3. 化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是
A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与碱性氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系
4. 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于 A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、何种晶体无法判断
5. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是
A、化学模型有助于解释一些化学现象 B、质量守恒定律是大量实验事实的总结
C、化学家提出的假设都能被实验证实 D、化学基本原理的应用是有一定条件的
6. A、B、C为三种短周期元素A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋、C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 （ ）
A、原子序数：C>A＞B B、离子半径：A2－＞C－＞B2＋ C、原子半径：A＞B＞C D、原子核外最外层电子数：A＞C＞B
7. 在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 8. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
9. A．熔点：CO2 >KCl >SiO2 B．水溶性：HCl >H2S > SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：HF >H2O >NH3 10. 已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+820KJ则下列说法中正确的是：
A．反应过程中的能量变化关系可用右图表示 B．CH4的燃烧热是820 kJ/mol
C．11.2 L（标准状况下）CH4完全燃烧生成 气态水时放出410 kJ 热量
D．该反应发生断裂的化学键只有极性键
11. 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，同学们设计了如下实验方案。其中不合理的是
A．室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH ，若pH＞1，证明HX是弱酸
B．室温下，测1mol/L NaX溶液的pH ，若pH＞7，证明HX是弱酸
C．将等浓度、等体积HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸
D．在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验，两者相比较HX溶液灯泡相对较暗，证明HX为弱酸 12. 常温时，向pH=2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液出现红色，该溶液可能是
①pH=12的Ba(OH)2 ②pH=12的氨水 ③0.005mol•L－1NaOH ④0.05mol•L－1BaCl2 A．①② B．②③ C．③④ D．④
13. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是 A、1.0L 1.0mol•L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02
×1023
B、 Na与H2O反应生成1.12L H2(标准状况),反应中转移的电子数为6.02×1023
C、32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023 D、22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023
14. 将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线如图中虚线所示（A>B），则下列图形合理的是
15. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质反应有上述问题而反应不同的是
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
A、①③ B、③④ C、①② D、①③④ 16. 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如： ①平衡移动过程 ②中和滴定过程
③沉淀的生成和溶解 ④固体物质的溶解度变化过程 下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的
A. ①②③④ B. ②③①④ C. ④③②① D. ②①③④
二、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个正确答案） 17. 一定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释，发生如图变化，图中Y轴的含义可能是
A、导电能力 B、pH C、氢离子浓度 D、溶液密度
18. 现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3
A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>④>③
D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c (OH－) ＞c(H＋)
19. 某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)－Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是
A、 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大 B、 增大容器的体积，容器内气体的颜色变深
C、 保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深 D、 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 20. 下列各溶液中，各离子可能大量共存的有
A．含有大量Ba2＋的溶液中：HCO3－、Fe3＋、Ag＋、SO42－、SCN－
B．滴加无色酚酞试液后为红色的溶液中：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、AlO2－
C．由水电离的c(OH－)=10－14mol•L－1 的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na＋、K＋
D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、HS－
21. 向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：
则下列分析都正确的组合是：
溶液组成主要成分 对应图象 溶液中离子浓度关系 A NaHCO3、Na2CO3 Ⅱ c(CO32－) < c(HCO3－) B NaOH 、 Na2CO3 Ⅳ c(OH－)>c(CO32－)
C Na2CO3 Ⅲ c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3) D NaHCO3 I c(Na＋) = c(HCO3－)
第II卷 共50分 三、（10分）
22. 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据元素性质
及题给信息回答下列问题：
⑴下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的最高正化合价 ；
②第三周期主族元素的最高价氧化物对应水化物的碱性 ；
⑵某同学得到两张有关几种短周期元素信息的表格： 表一
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、－2 +2 －2 表二
元素代号 元素特征信息 A 其单质是密度最小的物质。
B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。 C 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B元素可以形成两种以上的离子化合物。
D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 E 与C同周期，原子半径在该周期最小 ①上述两张表格中，指的是同种元素的是__________________________。（填元素代号）
②在两张表格中，非金属性最强的元素原子的电子排布式
为 ；金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。 ③写出A、B、C形成的化合物的电子式
④在短周期主族元素中，E元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
⑤QT2形成的化合物在固态时为_________晶体。 ⑥请写出一个能说明D与L金属性强弱的事实______________________________。 四、（5分）
23. 25℃时，在一体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率增大。
(1)根据上图数据，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为 。
(2)在25℃时，达到第一次平衡，则此反应的方程式为 。
(3)在5~7min内，若温度不变，则此处曲线变化的原因是 。 五、(9分)
23．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
完成下列填空：
（1）氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是 。
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液
⑤加过量的BaCl2溶液
a．②⑤④①③ b．①④②⑤③ c．④②⑤③① d．⑤②④①③
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。 （3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 。 （4）步骤II反应的离子方程式
__________________________________________。
（5）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用__________溶液进行洗涤除去。 六、
24．
已知一个碳原子上连有两个羟基时，其结构极不稳定，易发生下列变化，生成较稳定物质：如：
A-F是六种有机化合物，它们之间的关系如下图，请根据要求回答：
（1）物质C的结构简式 ，物质D的结构简式 ； （2）反应③的化学方程式为 . （3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n (H2O)=2：1。F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。
（4） 化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有 种
25．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。
请完成下列各题：
（1）写出反应类型：反应① 反应④ （2）写出反应条件：反应③ 反应⑥ （3）反应②③的目的是： 。 （4）写出反应⑤的化学方程式： 。
（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是 （写出一种物质的结构简式）。
（5） 写出G的结构简式 。 七、（6分）
26．某金属M的氢氧化物的水合晶体M(OH)2•xH2O与Na2CO3的混合物共36.800g，加入足量的水后，生成白色沉淀（该沉淀不含结晶水），将沉淀滤出，洗净烘干，称得其质量为9.850g。将得到的沉淀高温灼烧后，质量变为7.650g；滤液与酸作用不产生气体；若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L气体（标准状况）。求： （1）滤液中OH－的物质的量？
（2）求M的相对原子质量。
（3）M的氢氧化物的水合晶体的化学式。
第I卷 共50分
一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确答案）
二、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个正确答案） 16 17 18 19 20
AC CD B BC A(A中没数据.不太好比)B 第II卷 共50分 三、（10分）
四、（5分）
22、(1) 0.05 mol/L•min (2分)。(2) A + 2B 2C(2分) (3) 缩小容器体积（加压）(1分)。 五、（9分） 23．（1）a.d
（2）CCl4（或苯）；分液漏斗 （3）酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应
（4）Br2+SO2+2H2O→4H++SO +2Br—（2分） （5）MgCl2。 六、（20分）
22、（1）CH3CHO , CH3COONa (2分)
（2） CH3CHO+2Cu(OH)2→Cu2O +CH3COOH+2H2O 加热）(2分) .
（3） n → (一定条件下) (2分) 。 （4） 4 种(2分)
七、（6分）
26、（1）0.2 (2分)
（条件：（2）137 (2分) （3）Ba(OH)2•8H2O (2分)
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