高三化学钠 镁 铝
双基知识：
1．钠及其化合物间的转化关系： NaO Na22O
NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3
NaO2 Na2 2O2
NH + CO2 + H2O NH33 + CO2 + H2O
2．镁及其化合物间的转化关系：
MgCl2 Mg H2O △
Mg Mg O Mg(OH)2 ―△ H2O △ OH
MgSO4 MgCO3 Mg(HCO3)2
3．铝及其化合物之间的关系： 足量盐酸
Al NaOH+H2O 电解
NaOH NaAlO2 Al2O3 AlCl3
少量H+ NaOH KAl（SO4）2 Al（OH）3 巧思巧解：
1．Na2CO3 与盐酸反应问题及有关规律 Na2CO3 与盐酸反应是分步进行的：
Na2CO3 +HCl = NaHCO3 + NaCl ； NaHCO3 + HCl = NaCl +CO2↑+H2O 规律：
①碳酸的正盐和酸式盐分别跟同浓度的强酸反应时，碳酸氢盐产生气泡的速率快。 ②当Na2CO3 溶液与稀盐酸反应时，加入试剂的顺序不同，产生的现象不同。
利用上述现象，可以不用任何试剂鉴别碳酸钠溶液和强酸溶液。 2．有关Al（OH）3沉淀的图象规律： Al(OH)3 Al（OH）3 V(AlCl3 ) V(NaOH)溶液 0 (a) (b) Al(OH)3 Al(OH)3 V(NaAlO2 ) V(HCl ) 0 0 (d) (c) ① 向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量。 见 图（a）
3+
有关离子方程式为： Al + 3OH- = Al(OH)3 ↓
―
Al(OH)3 +OH - = AlO2 +2 H2O
② 向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3 溶液至过量。 见图 （b）
3+ -―
有关离子方程式为： Al+ 4OH = AlO2 +2H2O
3+ ―
Al+ 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓
③ 向一定量的NaAlO2 溶液中逐滴加入稀盐酸溶液至过量。见图 （c）
―＋
有关离子方程式为： AlO2 +H +H2O = Al(OH)3 ↓
＋3+
Al(OH)3 +3H = Al +3H2O
④ 向一定量的盐酸 溶液中逐滴加入NaAlO2 溶液至过量。 见图 （d）
―＋3+
有关离子方程式为： AlO2 +4H = Al +2H2O 铝三角关系
3+ Al
―Al(OH)3 AlO2
例题精析
【例1】在一定量的饱和Na2CO3 溶液中通入少量．．CO2有无晶体析出？通入过量CO2 气体会产生什么现象？试分析原因是什么？
【例2】下列说法正确的是 （ ） A．常温下铝和浓H2SO4 、浓HNO3 均不反应
B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生H2前者多 C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低
D．将三份质量相同的镁粉分别放在纯氧气、CO2 二种气体中完全燃烧，在氧气中燃烧后所得固体的质量大。
【例3】在100mL0.5mol/L的AlCl3 溶液中,加入100mLNaOH溶液,得到0.78gAl(OH)3 沉淀。求所加NaOH 溶液的物质的量浓度。
【例4】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下表：
实验序号 合金质量 g 生成气体体积 mL 甲 0．255 280 乙 0．385 336 丙 0．459 336 试回答：
（1）盐酸一定过量的是（填序号） ，盐酸一定不足量的是 。 （2）要计算合金中的镁的质量分数，所提供数据中作计算依据的是 ，镁在合金中的质量分数为 。
（3）在丙组实验以后，向容器中加入一定体积的1mol/L的苛性钠溶液，可恰好使铝元素全部以偏铝酸根形式存在，并使镁离子刚好沉淀完全，则溶液中偏铝酸钠的物质的量为 mol所加苛性钠溶液的体积为 mL。
答案：1.通入少量CO2 无晶体析出，原因是生成NaHCO3 少，而NaHCO3可溶，所以无晶体析出。通入过量CO2 ，现象;溶液中有晶体析出. 原因:①反应全部生成NaHCO3 ，且NaHCO3的溶解度比Na2CO3小;②溶质的质量增加;③反应消耗水,使溶剂减少。
2．C．
3．①当NaOH不足时，C（NaOH）=0.3mol/L ②当NaOH部分过量时,C(NaOH)=1.9mol/L 4. (1) 甲,丙 (2) 甲,47%
(3) 0.018mol ,
35mL
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