镁铝专题

镁铝专题

1．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所

－

示，原溶液中Cl与SO42-的物质的量之比为( ) 沉淀的物A．1 ：3 B．2 ：3 质的量 C．6 ：1 D．3 ：1

0 0.4 0.5 V(NaOH) 2．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（ ）

A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量 B．向澄清石灰水中通入CO2至过量

C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液 中通入CO2至沉淀消失

3．准确称取6.0 g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向

m(沉淀)/g－

滤液中加入10 mol·L1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如右图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（ ）

－－－

A．1.75 mol·L1 B．3.50 mol·L1 C．0.85 mol·L1 D．无法确定 4．把由NaOH、 AlCl3 、MgCl2 3种固体组成的混合物溶于足量的水中，有

045V(NaOH)/mL350.58g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图4-16所示：

（1）混合物中NaOH的质量是 g；AlCl3的质量是 g；MgCl2的质量是 g。 （2）P点所表示盐酸加入体积是 mL。

5．向 20 mL曾加过盐酸的氯化铝溶液中逐滴加入2 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示求： 1）原溶液中

，

；

2）B点为______mL．

6．将某质量的镁铝合金溶解在500 mL盐酸中，然后取出 10 mL溶液用1 mol/L的氢氧化钠溶液滴定，产生的沉淀量W g与所加氢氧化钠溶液VmL的关系如下图所示．求：

1）合金中镁和铝的物质的量之比；

2）盐酸的物质的量浓度（没反应后溶液体积不变）．

7．某溶液中可能含有Fe2、Mg2、Cu2、 NH4、Al3中的一种或几

＋

＋

＋

＋

＋

种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图所示。请填写下列空白： ⑴在该溶液中含有的离子是 ，它们的物质的量浓度之比为 。

⑵所加的淡黄色固体是 （化学式）。

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1、将mgAl2O3、Fe2O3的混合物溶解在过量的100ml0.05mol/LH2SO4溶液中，向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好全部转化为沉淀，用去NaOH溶液100ml，NaOH溶液的物质的量浓度是 mol/L。

2、在①NaHSO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaNO3溶液 ⑤HNO3溶液 ⑥无水乙醇 ⑦苯酚溶液 ⑧乙醚等八种试剂中能跟镁反应产生氢气的是__________________________________。

3、把NH4HCO3、CuSO4、MgCl2、Al2(SO4)3固体混合物溶于水中， 加入过量盐酸后，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤液加热煮沸后，溶液中大量存在的离子是_________________。 4、工业上从海水中提取金属镁的反应如下：

Ca(OH)2＋Mg2+(海水中)＝Mg(OH)2↓＋Ca2+ Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O MgCl2

Mg＋Cl2↑

在提取过程中，当氯化镁从溶液中析出时，得到的是MgCl2·6H2O， 为制得无水氯化镁，工业上常将MgCl2·6H2O在HCl气氛中加热来制取。试解释其原因(用文字简要回答) ___________________________________ ________________________________________________________________________________________________。 5、现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验： ①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。 ②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。 ③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12g沉淀。 通过必要的计算和推理判定：

（1）甲溶液为_______溶液，其物质的量浓度是_______molL。 （2）乙溶液为_______溶液，其物质的量浓度是_______molL1。 6、下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：

（l）L的化学式为： 。 （2）F的化学式为： 。

（3）写出J受热分解反应的化学方式： 。

（4）H和G之间反应的化学方程式为： 。

7、 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0 mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下： 实验序号 合金质量/mg 产生气体体积/mL 甲 255 280 乙 385 336 丙 459 336 请回答：

⑴甲组实验中，盐酸 （选填“适量”“过量”或“不足量”，下同），理由是

要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的

数据是 。求得的盐酸的物质的量浓度为 。

⑵求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是 ，求得的Mg、Al的物质的量之比为 ；

⑶在丙组实验之后，向容器中加入1.00 mol·L1 NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使

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1Mg2刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH溶液的体积（写计算过

＋

程）。

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