试卷满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 C-35.5 K-39
第I卷（选择题，共126分）
一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题目要求）
7.“中国名片”中航天、军事、天文等领城的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是
A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，其属于黑色金属材料 B. “歼”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA B. 密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，增加2NA个H-I键 C. 25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH数为0.2NA D. 0.1molFe 在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15NA
9.维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。下列关于维生素P的叙述正确的是
-
A． 分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基 B． 若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7 C． 该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应
D． 1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol
10.某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是( )
A. 通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响 B. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO C. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁 D. 若将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气 11．下列离子方程式书写正确的是( )
A．用漂白液将污水中的NH3氧化成N2：ClO－＋2NH3===N2＋Cl－＋3H2O B．向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液： NH＋4＋HCO3－＋2OH===NH3·H2O＋CO23－＋H2O
C．酸性条件下，用H2O2将I转化为I2：H2O2＋2I===I2＋2OH
D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2＋NH3·H2O===NH4＋＋HSO3－
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为22。W、Y同主族，X所处的周期数等于族序数，常温下Y的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由X的单质制成的容器中。下列说法正确的是 ．．A． 简单离子半径：X>Y>Z
B．工业上可电解X与Z形成的化合物来制取X单质 C．Y的氢化物沸点比W的氢化物沸点高
D． W、Y两种元素形成的一种化合物能使酸性KMnO4溶液褪色
13．常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00 mL盐酸时所得溶液中c(Cl－)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列说法错误的是
－
－
－
－
A． 该氨水的浓度为0.1000 mol·L－1
B． 点①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)＝2c(Cl－) C． 点②溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)
D． 点③溶液中c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)
26．（每空2分，共14分）氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO和Cl，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3—和Cl—。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾（KClO3），并测定其纯度。回答下列问题：
—
—
（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。 ①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式为________。 ②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是________。
③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_______。
（2）已知碱性条件下，ClO有强氧化性，而ClO3氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO—氧化，而不能被ClO3—氧化。________。 （3）为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：
步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后
—
—
煮沸溶液1~2分钟，冷却。
步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。（ClO3+6I+6H＝Cl+3I2+3H2O） 步骤4：加入指示剂，用0.5000 mol·LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。（2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—）
①步骤2的目的是________。写出煮沸时反应的化学方程式________。 ②样品中KClO3的质量分数为________。（KClO3相对分子质量：122.5）
27.（每空2分，16分） 据报道，磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：
－1
—
—
+
—
已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4取剂。请回答下列问题：
KH2PO4+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃
（1）流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
（2）不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是____________（用化学方程式表示）。 （3）副产品N的化学式是____________；在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、过滤、洗涤、干燥等。
（4）若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12，摩尔质量为504g/mol)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4（摩尔质量为136g/mol）的质量为_______kg。
（5）电解法制备KH2PO4的装置如图所示．该电解装置中，a 区属于_______区（填“阳极”或“阴极”），阴极区的电极反应式是________________。
（6）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。 28.（每空2分，14分） （1）2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol
C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol
试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油（以C8H18表示）的热化学方程式 __。
（2）利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有： 甲：CO2(g)+3H2(g) 乙：CO2(g)+H2(g) ①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol 平衡常数K1 CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常数K2 CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示)，该反应
-1
△H_____0（填“大于”或“小于”）。
②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________（填写两项）。
③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间（t1min）。 温度（K） 543 543 553 催化剂 Cu/ZnO纳米棒材料 Cu/ZnO纳米片材料 Cu/ZnO纳米棒材料 CO2转化率（%） 12.3 11.9 15.3 甲醇选择性（%） 42.3 72.7 39.1 综合选项 A B C 553 Cu/ZnO纳米片材料 12.0 70.6 D 由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________（填字母符号）。 （3）以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在体积均为2L的三
个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。
①0～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为_________________。 ②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________（填写容器代号）。 35. 略
36. [化学—选修5：有机化学基础]（除标注外，其余每空2分，共14分） 有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：
（1）D的名称为________________，试剂X的结构简式为____________，步骤Ⅵ的反应类型为___________。
（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件为____________________________。 （3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为__________________________________。
（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有____________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为___________________________。 （5）依据题中信息，完成以
为原料制取
的合成路线图
_________。（无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选） 合成路线图示例如下：
化学答案
7 B 8 D 9 C 10 B 11 D 12 D 13 D 26.（14分）（每空2分） （1）①4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②杂质HCl消耗KOH，使KClO3产率降低
③将装置Ⅳ中的溶液从分液漏斗注入圆底烧瓶中
（2）分别取少量NaClO和NaClO3溶液于试管A、B中，均滴加少量NaOH溶液，再分别滴加H2O2溶液，A中有气泡产生并能使带火星的木条复燃，B中无明显现象。
（或者：分别取少量NaClO和NaClO3溶液于试管A、B中，均滴加少量NaOH溶液，再分别滴加H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。分别加入足量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，A中产生白色沉淀，B中无明显现象。） （3）①除去ClO— 2H2O2 ②83.3%
27、（每空2分，16分）(1). 增大氟磷灰石与稀硫酸反应的接触面积,加快化学反应速率 (2). 4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O
(3). NH4Cl 蒸发浓缩、冷却结晶
(4). 326.4 kg (5). 阴极 2H＋2e＝H2↑ (6). 4Ca5P3FO12 +21SiO2+30C
20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑
＋
－
2H2O + O2↑
28、（每空2分，14分）(1). 8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(1)+16H2O(1) ΔH=—（25a-b）KJ/mol (2). K= (3). 小于 (4). 降低温度、减小产物浓度
(5). B (6). 0.0875mol/(L·min) (7). Ⅲ 36.（除标注外，其余每空2分，共14分）
(1). 对甲基苯酚钠或4-甲基苯酚钠(1分) CH3CHClCOOH(1分) 取代（或酯化）反应 (2). Cl2、光照 (3). C6H5－CH2Cl ＋ NaOH C6H5－CH2OH ＋ NaCl (4).15 (5)
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容