酸碱盐在水溶液中的电离教案

备课人： 2015年 9 月 25 日 课题：酸、碱、盐在水溶液中的电离 课型 新授课 课时 1 1. 了解电解质和非电解质的概念； 知识技能 2. 了解酸碱盐在水溶液中的电离及导电条件； 3. 会书写电解质的电离方程式。 教学1. 引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，过程方法 目通过独立思考探究碱与盐的定义。 标 1. 通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感 情感态度 2. 培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度 价值观 3. 对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育 教学重点 电解质、非电解质、电离的概念；电离方程式的书写 教学难点 电解质的判断、电离方程式的书写； 教学辅教学过程： 案 活动 [引入新课]在上节课我们学习了物质的分类，我们将化合物分为酸、 碱、盐。那么我们这节课就来学习一种新的分类方式，我们将化合物分为电解质和非电解质。那么什么是电解质，什么是非电解质呢，学完这节课，大家就知道了。 [板书] 第二节离子反应 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 [引导] 我们在初中的时候观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象 [提问]它们导电的原理是什么？ 答：酸、碱、盐在水溶液中发生电离，产生了能够自由移动的离子。像这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物我们就叫做电解质 [板书] （一）电解质与非电解质 1、电解质：在水溶液中或者熔融状态下都不能导电的化合物就叫做电解质；如H2SO4、NaOH等 2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质； 如蔗糖、酒精等 [解析]1.电解质应该是化合物。 Cu(单质)，硝酸钾溶液(混和物)不是电解质 2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态，而且两个条件只要满足一个即可。 相同点 不同点 本质区别 电解质 都是化合物 （1）导电（2）或 自身能电离出自由移动的电子 非电解质 所包含的物质类别 （1）不导电（2）和 自身不能电离出自由移动的离子 酸：HCl、H2SO4 非金属氧化物：CO2、碱：NaOH、KOH SO2 盐：NaCl、BaSO4 非酸性气态氢化物：大多数的金属氧化NH3 物：MgO、CuO 大部分有机物：蔗水 糖、酒精。 四个“不一定” （1） 不是电解质不一定就是非电解质。 （2） 电解质不一定都可以导电。 （3） 电解质不一定都满足两个导电条件。 （4） 导电的不一定是电解质。 [问题] 电解质为什么能够导电？为什么NaCl溶液等能产生自由移动的离子？ 课本P30第2、3段；NaCl在水中溶解和电离的过程图了解下电解的过程。 [板书]（二）电解质溶液导电原因及导电能力 电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能够自由移动的离子。 电离：电解质在一定条件下离解成自由移动的离子的过程。电离是电解质导电的前提 问题：电解质的导电能力主要决定于哪些因素？ 结论：电解质溶液导电能力主要取决于离子浓度大小和离子所带的电荷。 [板书]（三）强电解质和弱电解质 1.强电解质 （1）全部电离成离子的电解质 （2）范围：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等）强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等）大多数的盐及金属氧化物 问题：一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3等，是否为强电解质？ 是，BaSO4是难溶于水的盐，但它溶解的那部分会完全电离成离子，所以像这样的不溶性盐也是强电解质。 2.弱电解质 （1）只有部分电离成离子的电解质 （2）范围：弱酸：（H2CO3、CH3COOH等） 弱碱 [NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等] 水 3、电离方程式 电离方程式：表示电解质电离过程的式子 Ba(OH)2＝ Ba2＋＋2OH－ Fe2(SO4)3＝ 2Fe3＋＋3SO42－ H2SO4＝ 2H＋＋SO42－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－（水溶液中） NaHSO4＝Na＋＋HSO4－（熔化条件） 电解方程式需要注意的点： （1） 质量守恒 （2） 电荷守恒 （3） 原子团不拆 小结： 1.根据化合物在水溶液或熔化状态下能否导电，可以将化合物划分为电解质和非电解质。 2.电解质有强弱之分，强电解质、弱电解质的本质区别在于它们在溶液中的电离程度不同。 3.电解质在水中的溶解程度与电离程度可能不一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解质，在水中溶解程度小的不一定是弱电解质.如：醋酸晶体易溶于水，它是弱电解质，BaSO4难溶于水，而它是强电解质。 板书设计 第二节离子反应 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 （一）电解质与非电解质 1、电解质：在水溶液中或者熔融状态下都不能导电的化合物就叫做电解质；如H2SO4、NaOH等 2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质：如蔗糖、酒精等 相同点 不同点 本质区别 电解质 非电解质 所包含的物质类别 都是化合物 （1）导电（2）或 （1）不导电（2）和 自身能电离出自由自身不能电离出自移动的电子 由移动的离子 酸：HCl、H2SO4 非金属氧化物：CO2、碱：NaOH、KOH SO2 盐：NaCl、BaSO4 非酸性气态氢化物：大多数的金属氧化NH3 物：MgO、CuO 大部分有机物：蔗水 糖、酒精。 （二）电解质溶液导电原因及导电能力 电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能够自由移动的离子。 （三）强电解质和弱电解质 1、强电解质：全部电离成离子的电解质 2、弱电解质; 只有部分电离成离子的电解质 3、电离方程式: 表示电解质电离过程的式子