基础化学二模拟试题(三)

班级 姓名 分数

一、选择题 ( 共11题 20分 ) 1. 2 分 甲基橙的理论变色点为………………………………………………………………（ ） ( A ) 3.1 ( B ) 3.4 ( C ) 4.4 ( D ) 5.2

2. 2 分

称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol/LHCl吸收,回滴时耗去0.05 mol/L NaOH 9.5 mL。若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是----( ) (A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液 (C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量

3. 2 分

下列物质中属于两性物质的是-----------------------------------------------------------------( ) (A) H2CO3 (B) 氨基乙酸盐酸盐 (C) 氨基乙酸 (D) 氨基乙酸钠

4. 2 分

现有一含H3PO4和NaH2PO4的溶液,用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变色, 滴定体积为a(mL)。同一试液若改用酚酞作指示剂, 滴定体积为b(mL)。则a 和b的关系是-----( ) (A) a>b (B) b = 2a (C) b>2a (D) a = b

5. 2 分

下列物质可以用来直接配制标准缓冲溶液的是-------------------------------------------( ) (A) NaAc (B) Na2CO3 (C)Na2B4O7·10H2O (D) Na2HPO4·12H2O

6. 2 分

欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc试剂的纯度,采用指示剂确定终点,达到0.2％准确度,以下何种方法可行------------------------------------------------------------------------------( ) [pKa(HAc) = 4.74]

(A) 提高反应物浓度直接滴定 (B) 采用返滴定法测定

(C) 选好指示剂,使变色点恰与化学计量点一致 (D) 以上方法均达不到

7. 2 分

HCl、H2SO4、HNO3及HClO4的区分性溶剂是------------------------------------------( ) (A) 水 (B) 乙醇 (C) 冰醋酸 (D) 液氨

8. 2 分

相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (已知 H2CO3 pKa1 = 6.38 pKa2 = 10.25 H2S pKa1 = 6.88 pKa2 = 14.15 H2C2O4 pKa1 = 1.22 pKa2 = 4.19 )

(A) CO32->S2->C2O42- (B) S2->C2O42->CO32- (C) S2->CO32->C2O42- (D) C2O42->S2->CO32-

9. 2 分

0.10mol/L Na3PO4溶液,其离子强度为-------------------------------------------------------( ) (A) 0.10mol/L (B) 0.30mol/L (C) 0.40mol/L (D) 0.60mol/L

10. 1 分

莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则---------------( ) (A) AgCl沉淀不完全 (B) AgCl吸附Cl-增强 (C) Ag2CrO4沉淀不易形成 (D) AgCl沉淀易胶溶

11. 1 分

除去烧杯煮水后产生的水垢应选用-----------------------------------------------------------( ) (A) NaOH (B) NH3水 (C) H2SO4 (D) HCl

二、填空题 ( 共10题 20分 ) 12. 2 分

在一定条件下,以0.020mol/L EDTA溶液滴定等浓度的金属离子M。设其条件稳定常数K'(MY)=108.0,当滴定误差Et=±0.1%时,滴定突跃范围有_________个pM单位。

13. 2 分

葡萄糖的干燥失重测定。空称量瓶于105℃干燥至恒重，为20.0240 g，加入试样后重21.5885 g, 再于105℃干燥至恒重后，为21.4565g, 则葡萄糖干燥失重为 ％

14. 2 分

以 csp表示化学计量点时被滴定物质的浓度，则一元弱酸碱能被准确滴定（pH = 0.3, Et  0.2%）的条件是lg (cspKt)  ；金属离子M能用EDTA准确滴定（pM = 0.2 , Et  0.1%）的条件是lg（cspK(MY)） 。

15. 2 分

在酸碱滴定中,研究滴定曲线的意义主要在于:

(1)______________________________________________________________ (2)______________________________________________________________ (3)______________________________________________________________

16. 2 分

天平的灵敏度是指__________________________________________________________

＇

_____________________________。通常用分度值来表示天平灵敏度。万分之一的天平是指天平分度值为______ mg。

17. 2 分

某学生把测定牛奶含氮量的分析结果平均值1.36％简化为1.4％,由此引起的相对误差是______________％。

18. 2 分

Hg2Cl2/Hg 电对的能斯特方程为______________________________________。 已知:

(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V

 则反应 Sn2++ 2Fe3+ = Sn4++ 2Fe2+的平衡常数为________________________。

19. 2 分

在pH=9~10时,用EDTA滴定Pb2+,加入NH3-NH4Cl的作用是________________, 加入酒石酸的作用是______________________________。

20. 2 分 今用NaOH处理一(NH4)2SO4溶液，试问该溶液的pH应为 _________________时，才能使99.95% NH4+转变为NH3？ 已知pKa(NH4+)=9.26。(写出算式)

21. 2 分

BaSO4重量法测定Ba2+时，以滤液中无_____作为洗净的标志，因为__________。

三、计算题 ( 共 8题 50分 ) 22. 10 分

用普通光度法测定1.00×10-3mol/L锌标液和锌试样,吸光度分别为0.700和 1.00,二者透射比相差多少?若用示差分光光度法,以1.00×10-3mol/L的锌标液作参比,试液的吸光度值为多少?此时二者的透射比相差多少? 示差法的透射比之差比普通法大多少倍?

23. 10 分 于0.100 mol / L Fe3+和0.250 mol / L HCl混合溶液中，通入H2S气体使之达到平衡，求此溶液中Fe3+的浓度。

[已知H2S饱和溶液的浓度为0.100 mol / L，(S/H2S) = 0.141V，(Fe3+/Fe2+) = 0.71 V]

24. 5 分

＋

已知金属离子M2+-NH3络合物的lg 1~lg 4分别为2.0，5.0，7.0，10.0；M2-OH-络合物的lg 1lg 4分别为4.0, 8.0, 14.0, 15.0。( 1 )在0.10 mol / L M2＋溶液中滴加氨水，使其中游离氨浓度为0.010 mol / L，pH = 9.0，溶液中M2+的主要存在形式是哪一种？其浓度为多少？( 2 )

若将上述M2+溶液用NaOH和氨水调节至pH = 13.0其中游离氨浓度为0.010 mol / L，溶液中的主要存在形式是什么？

25. 5 分

今分析两种铅矿试样,在第一个试样中测得含水1.56%,含Pb 24.02%;第二个试样中测得含水0.58%,含Pb 24.26%。计算这两种干燥试样中铅的质量分数。

26. 5 分 现有25.0mL某弱酸HA溶液用0.100mol/LNaOH溶液滴定，加入17.5mL NaOH后，溶液的pH＝5.80。试计算该弱酸HA的解离常数Ka。

27. 5 分

测定某金属中硫的质量分数w(S)/% ,结果为：0.097,0.098,0.100,0.102,0.098 。求单次测定的平均偏差、标准偏差、相对标准偏差和平均值的标准偏差。

28. 5 分

试计算证明用沉淀掩蔽法在pH=12时用EDTA能准确滴定Ca2+,Mg2+混合溶液中的Ca2+ 而Mg2+不干扰。 [已知Ca2+,Mg2+及EDTA浓度均为0.020 mol/L,

Mg(OH)2的pKsp=10.7 , lgK(CaY)=10.7 , lgK(MgY)=8.7, pH=12时 lgY(H)=0]

29. 5 分

计算CdCO3在纯水中的溶解度。

[pKsp(CdCO3)=11.28,Cd2+基本不形成羟基络合物, H2CO3的pKa1= 6.38, pKa2= 10.25]

四、问答题 ( 共 2题 10分 ) 30. 5 分

将强碱型离子交换树脂处理成OH型，装柱并用水洗至中性。将50.00 mL 0.0102mol/L NaCl溶液加入到该柱中，然后再用0.0500 mol/L HCl溶液滴定所收集的淋洗液，消耗10.00

-mL,则Cl的交换率有多大?

31. 5 分

利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba2+或SO42-,但此反应用于容量滴定,即用Ba2+滴定SO42-或相反滴定,却难以准确测定,其原因何在?