一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项富恶化提议，将正确选项的序号填涂在答题卡上． 1．（2分）下列过程只涉及物理变化的是（ ） A．干冰升华
B．蜡烛燃烧
C．牛奶变酸
D．粮食酿酒
2．（2分）复合肥能同时为植物提供两种或两种以上的营养元素，下列属于复合肥的是（ ） A．NH4HCO3
B．KNO3
C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
3．（2分）常温下，下列物质易导电的是（ ） A．酒精
B．食盐水 C．大理石 D．氯化钾固体
4．（2分）生活中很多物质都具有酸性或碱性，下列物质显酸性的是（ ） A．厨房清洁机 B．蒸馏水 C．柠檬汁 D．肥皂水 5．（2分）下列物质对应的用途错误的是（ ） A．氯化钠 配制生理盐水 B．熟石灰 用作建筑材料 C．小苏打 烘焙糕点 D．苛性钠 中和酸性土壤
6．（2分）下列各组气体都可用碱石灰（主要成分为火碱和生石灰）干燥的是（ ） A．NH3 H2
B．SO2 H2
C．HCl N2
D．CO2 O2
7．（2分）酸、碱、盐是重要的化合物，下列有关说法正确的是（ ） A．酸中一定含有氧元素
B．金属与酸一定能发生置换反应 C．酸碱中和反应属于复分解反应 D．与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
8．（2分）用pH试纸可以测定溶液的酸碱度，下列说法正确的是（ ） A．测定时将pH试纸直接伸入待测液中 B．与标准比色卡比照后，得出某溶液pH为 C．用湿润pH试纸测得的溶液pH一定偏小 D．石蕊试纸不能准确测定溶液酸碱度
9．（2分）通常条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ） A．Ca（OH）2→NaOH B．NaNO3→Na2CO3 C．H2SO4→HCl D．Al2O3→AlCl3 10．（2分）下列实验操作正确的是（ ） A．量取液体体积时仰视读数 B．溶解固体时在量筒中进行
C．稀释浓硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中 D．溶解固体时用温度计搅拌加速溶解
11．（2分）用括号中的方式除去下列物质中所含杂质，正确的是（ ） A．CO2中混入CO（通入过量O2并点燃） B．CO中混有O2（通过足量灼热CuO）
C．CaCl2溶液中混有HCl（加入过量CaCO3并过滤） D．KCl溶液中混有FeCl3（加入适量NaOH溶液并过滤）
12．（2分）向Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Al和Zn的混合固体，充分反应后过滤，滤液显蓝色，下列说法正确的是（ ） A．滤液中一定无Mg2+ B．滤渣中一定有Zn C．滤液中一定无Cu2+ D．滤渣中一定无Al 13．（2分）以下推理正确的是（ ） A．浓硫酸具有脱水性，则浓硫酸可以做干燥剂
B．Ba（OH）2溶液可以使酚酞变红，则可以使酚酞变红的一定是碱溶液 C．某物质饱和溶液降温析出晶体，则析出晶体后的溶液一定是该物质的饱和溶液
D．向某物质加入氯化钡和过量硝酸，出现白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42
﹣
14．（2分）分别将下列各组物质一起放入过量水中，一定能得到无色透明溶液的一组是（ ）
A．FeCl3、CaCl2、KNO3 B．K2SO4、HCl、NaOH C．BaCl2、Ba（OH）2、KCl D．BaSO4、HNO3、MgCl2
15．（2分）稀盐酸、Fe和Q溶液两两混合均能发生化学反应，下列推断中一定正确的是（ ）
A．Q溶液与稀盐酸的反应是置换反应 B．Q溶液与稀盐酸也能反应 C．Q溶液中可能含有Cu元素 D．Q溶液与Zn也能反应
16．（2分）向一杯CaCl2溶液中依次、连续加入纯碱溶液，每次加入的纯碱溶液质量与每次产生沉淀质量的关系如下表所示，下列说法中正确的是（ ） 每次加入纯碱溶液质量/g 每次产生沉淀质量/g A．若m=2a，则n=a
20 8a
10 4a
10 M
5 N
B．若n=a，则m=2a
C．若n=0，则m=0 D．若m=0，则n=0
二、填空题（本大题包括5个小题，共20分） 17．（3分）用化学用语填空。
（1）酸溶液中一定含有的阳离子是 。 （2）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 （3）生成FeCl3的中和反应的化学方程式是
18．（4分）人间四月，一方晴好，小邓同学周末同父母去湖边野炊。 （1）邓爸带了小邓最爱的苏打水，这种“水”是 （填序号）。 ①碱性的 ②化合物 ③均一的 ④稳定的 （2）邓妈带了外伤消毒药品﹣﹣碘酒，它的溶剂是 （填化学式） （3）小邓带了自热米饭，其中发热剂主要成分为生石灰，生石灰“发热”反应的化学方程式为 ，往久置的发热剂中加入一定量水，充分搅拌后过滤，滤液显中性，则所得滤渣为 。（填化学式）
19．（5分）正常雨水因溶解了少量二氧化碳，pH为，化石燃料燃烧可能产生SO4，最终导致降雨的酸性增强，下图是形成酸雨的其中一条途径：
（1）我们把pH （填“＞”“＜”或“=”）的降雨称为酸雨。 （2）以上途径的各物质中，硫元素的化合价有 种。
（3）为减少酸雨危害，下列措施合理的有 （填序号） ①减少汽车尾气排放 ②禁止使用化石燃料
③将燃煤锅炉烟囱加高 ④开发风能、太阳能等新能源 （4）可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，其化学方程式为 。
（5）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量，该原理的化学方程式为 。 20．（4分）根据下表回答问题：
温度/℃ 溶解度
NaCl KNO3
20
40
60
110
（1）60℃，100g水中最多能溶解KNO3的质量为 。 （2）下列说法正确的是 （填序号） ℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为% ℃时，溶液中一定含有
C．将40℃时KNO3的饱和溶液降温到20℃，析出固体
D．将40℃时NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至20℃，降温后两溶液质量分数的大小关系为NaCl＞KNO3 （3）20℃时，按下列图示操作：
①在溶液A、B、C中，KNO3溶解达到饱和状态的有 （填字母） ②比较溶液A、B中KNO3的质量分数：A B（填“＞“或”＜”或“=”） 21．（4分）某恒温容器中盛有NaOH饱和水溶液且仍有部分NaOH固体剩余，向容器中缓慢滴加稀硫酸，经测定，溶液pH随加入稀硫酸质量的变化如图1所示，（已知溶液中OH+浓度越大，溶液碱性越强；H+浓度越大，溶液酸性越强）
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式
（2）从A点到B点过程中，溶液所含溶液NaOH的质量 （填“不变”或“变大”或“变小”）
（3）写出D点对应溶液的溶质 （填化学式） （4）图2中纵坐标可表示 （填序号） ①溶剂质量 ②溶液质量 ③NaOH溶质质量分数
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22．（5分）重庆一中化学兴趣小组的同学们在实验室进行粗盐提出实验，并用所得精盐配置50g、5%的NaCl溶液。
（1）粗盐提纯实验的操作顺序为 （填图中字母），称量精盐并计算产率；A操作中玻璃棒作用为 。
（2）关于粗盐提纯实验下列说法正确的是 （填序号）
①将粗盐直接放在天平左盘上进行称量 ②将蒸发皿放在石棉网上加热 ③蒸发时待水分全部蒸干后停止加热 ④过滤后滤液仍浑浊应重新过滤 （3）配制NaCl溶液时，称量精盐发现天平指针偏左，应 （填序号） A．增加适量砝码 B．减少适量砝码 C．增加适量精盐 D．减少适量精盐
（4）配制NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号） ①粗盐溶解时不充分 ②过滤时滤纸破损
③蒸发时溶液飞溅 ④配溶液时称量的精盐仍潮湿
23．（6分）某化工厂排出的废水溶质可能由硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、氢氧化
钠中的一种或多种组成，为确认其组成，某化学实验小组进行了如下两组实验。
实验一
步骤 ①
试剂 取少量废水于烧杯
现象 /
步骤 ①
实验二 试剂 取少量废水于烧杯
②
滴入少量酚酞
②
滴入过量BaCl2产生沉淀 溶液
③
继续滴加过量稀盐
酸
④
继续滴加少量AgNO3
溶液
⑤
过滤取滤液
/
⑤
产生沉淀
④
产生气体
③
过滤得滤液和滤渣
向滤液中滴入无明显现少量酚酞 继续滴少量AgNO3溶液
⑥
向滤液中滴少量BaCl2溶液
无沉淀
⑥
向滤渣中滴过沉淀不消量稀盐酸
失 象 产生沉淀
/ 现象 /
根据上述两组实验及其现象，回答下列问题： （1）实验一步骤②所对应的现象为 。
（2）实验一步骤③产生气体的反应的化学方程式为 。 （3）废水中一定无 （填化学式，下同），可能有 。
（4）媛媛为进一步确认废水组成，另取废水进行定量实验，测得其中阳离子与阴离子的个数比约为4：3，由此可知原废水溶质为 。
（5）实验二为相同实验目的，酚酞可用下列试剂 （填序号）中任意一种替换。
A．铁粉 B．硝酸铜溶液 C．紫色石蕊 D．稀硝酸
24．（7分）某同学完成了镁条与稀盐酸反应的实验后，为验证剩余溶液的组成，取剩余溶液60g，向其中缓慢滴加10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量变化如图所示。
（1）该同学完成镁条与稀盐酸反应的实验时，稀盐酸 过量（填“是”或“不是”）
（2）求A点对应溶液中MgCl2的溶质质量分数（写出必要的计算过程） （3）当加入NaOH溶液240g充分反应后，溶液中钠元素的质量为 g。
2021-2021学年重庆一中九年级（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项富恶化提议，将正确选项的序号填涂在答题卡上． 1．（2分）下列过程只涉及物理变化的是（ ） A．干冰升华
B．蜡烛燃烧
C．牛奶变酸
D．粮食酿酒
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、干冰升华是由固态直接变为气态，没有生成其他物质，是物理变化，故A正确；
B、蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳，是化学变化，故B错； C、牛奶变酸有酸性物质生成，属于化学变化，故C错； D、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故D错。 故选：A。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．（2分）复合肥能同时为植物提供两种或两种以上的营养元素，下列属于复合肥的是（ ） A．NH4HCO3
B．KNO3
C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、NH4HCO3中只含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故不符合题意；
B、KNO3中只含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故符合题意；
C、CO（NH2）2中只含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故不符合题意； D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不是复合肥，故不符合题意。 故选：B。
【点评】本题主要考查化肥的种类，属于基础知识，容易做好。
3．（2分）常温下，下列物质易导电的是（ ） A．酒精
B．食盐水 C．大理石 D．氯化钾固体
【分析】物质的水溶液能够导电，应能产生自由移动离子，据此进行分析判断。
【解答】解：A、酒精不能导电，故选项错误。
B、食盐水含有能自由移动的钠离子和氯离子，能导电，故选项正确。 C、大理石的主要成分是碳酸钙，不导电，故选项错误。
D、氯化钾固体是由钾离子和氯离子构成的，但不能自由运动，不能导电，故选项错误。 故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液导电的原因（能够产生自由移动的离子）并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
4．（2分）生活中很多物质都具有酸性或碱性，下列物质显酸性的是（ ） A．厨房清洁机 B．蒸馏水 C．柠檬汁 D．肥皂水
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断。 【解答】解：A、厨房清洁机，显碱性，故选项错误。 B、蒸馏水的pH=7，显中性，故选项错误。 C、柠檬汁，显酸性，故选项正确。 D、肥皂水，显碱性，故选项错误。 故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
5．（2分）下列物质对应的用途错误的是（ ） A．氯化钠 配制生理盐水 B．熟石灰 用作建筑材料 C．小苏打 烘焙糕点 D．苛性钠 中和酸性土壤
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：
A、氯化钠可用来配制生理盐水，正确；
B、熟石灰易与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙，用作建筑材料，正确； C、小苏打（碳酸氢钠）是发酵粉的主要成分，可用于烘焙糕点，正确； D、改良酸性土壤，由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，同时价格高，通常加入熟石灰；错误； 故选：D。
【点评】本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。考虑物质的用途时不但要考虑物质的性质，还要考虑物质的价格。
6．（2分）下列各组气体都可用碱石灰（主要成分为火碱和生石灰）干燥的是（ ） A．NH3 H2
B．SO2 H2
C．HCl N2
D．CO2 O2
【分析】根据气体干燥剂的化学性质判断，碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，显碱性不能干燥酸性的气体。
【解答】解：A、NH3、H2都不能与碱石灰反应，故此选项正确。 B、二氧化硫气体是酸性氧化物，能与碱石灰反应，故此选项错误。 C、氯化氢是酸性气体，能与碱石灰反应，故此选项错误。 D、二氧化碳是酸性氧化物，能与碱石灰反应，故此选项错误。 故选：A。
【点评】掌握不同干燥剂的化学性质是解题的关键，对于干燥剂，要注意它能干燥的气体的范围，知道哪些常见的气体不能干燥。
7．（2分）酸、碱、盐是重要的化合物，下列有关说法正确的是（ ） A．酸中一定含有氧元素
B．金属与酸一定能发生置换反应 C．酸碱中和反应属于复分解反应 D．与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
【分析】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。 B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据中和反应与复分解反应的关系，进行分析判断。 D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中不一定含有氧元素，如盐酸，故选项说法错误。
B、金属与酸不一定能发生置换反应，如铜与稀盐酸不反应，故选项说法错误。 C、中和反应是复分解反应中的一种，酸碱中和反应属于复分解反应，故选项说法正确。
D、与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，也可能是金属氧化物，故选项说法错误。 故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、金属的化学性质、中和反应与复分解反应的关系等是正确解答本题的关键。
8．（2分）用pH试纸可以测定溶液的酸碱度，下列说法正确的是（ ） A．测定时将pH试纸直接伸入待测液中 B．与标准比色卡比照后，得出某溶液pH为 C．用湿润pH试纸测得的溶液pH一定偏小 D．石蕊试纸不能准确测定溶液酸碱度
【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数。
C、根据先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，进行分析判断。
D、根据溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，根据溶液酸碱度的测定方法，进
行分析判断。
【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。
B、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某溶液pH不可能精确为，故选项说法错误。
C、若某溶液显酸性，则用蒸馏水润湿后，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大；若某溶液显中性，则用蒸馏水润湿后，溶液仍呈中性，测得的pH结果不变；故选项说法错误。
D、利用石蕊试液等酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，故选项说法正确。 故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液酸碱度与酸碱性的区别、测定溶液酸碱度的方法是正确解答本题的关键。
9．（2分）通常条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ） A．Ca（OH）2→NaOH B．NaNO3→Na2CO3 C．H2SO4→HCl D．Al2O3→AlCl3 【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】解：A、氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能由一步反应实现，故选项错误。
B、硝酸钠转化为碳酸钠，假设能实现，对应的生成物是碳酸钠和硝酸盐，碳酸钠和硝酸盐均易溶于水，不符合复分解反应发生的条件，不能通过一步反应实现，故选项正确。
C、硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能由一步反应实现，故选项错误。
D、氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，能由一步反应实现，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
10．（2分）下列实验操作正确的是（ ） A．量取液体体积时仰视读数 B．溶解固体时在量筒中进行
C．稀释浓硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中 D．溶解固体时用温度计搅拌加速溶解
【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。 B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，不能仰视读数，故选项说法错误。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项说法错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法正确。 D、溶解固体时应用玻璃棒进行搅拌，故选项说法错误。 故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
11．（2分）用括号中的方式除去下列物质中所含杂质，正确的是（ ） A．CO2中混入CO（通入过量O2并点燃） B．CO中混有O2（通过足量灼热CuO）
C．CaCl2溶液中混有HCl（加入过量CaCO3并过滤） D．KCl溶液中混有FeCl3（加入适量NaOH溶液并过滤）
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误
B、一氧化碳与氧气的混合气体在通过灼热的氧化铜时，可能会发生爆炸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、FeCl3能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
12．（2分）向Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Al和Zn的混合固体，充分反应后过滤，滤液显蓝色，下列说法正确的是（ ） A．滤液中一定无Mg2+ B．滤渣中一定有Zn C．滤液中一定无Cu2+ D．滤渣中一定无Al
【分析】根据题意，向Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Al和Zn的混合固体，充分反应后过滤，滤液显蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，进行分析判断。
【解答】解：A、Al和Zn的金属活动性比镁弱，不能与硝酸镁发生置换反应，则滤液中一定有Mg2+，故选项说法错误。
B、向Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Al和Zn的混合固体，充分反应后过滤，滤液显蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，则Al和Zn一定全部参加了反应，则渣中一定没有Zn，故选项说法错误。
C、滤液显蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，则滤液中一定有Cu2+，故选项说法错误。
D、向Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Al和Zn的混合固体，充分反应后过滤，滤液显蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，则Al和Zn一定全部参加了反应，则渣中一定无Al，故选项说法正确。 故选：D。
【点评】本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、明确滤液显蓝色的含义是正确解答此类题的关键。
13．（2分）以下推理正确的是（ ） A．浓硫酸具有脱水性，则浓硫酸可以做干燥剂
B．Ba（OH）2溶液可以使酚酞变红，则可以使酚酞变红的一定是碱溶液 C．某物质饱和溶液降温析出晶体，则析出晶体后的溶液一定是该物质的饱和溶液
D．向某物质加入氯化钡和过量硝酸，出现白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42
﹣
【分析】A、根据做干燥剂的物质应具有吸水性，进行分析判断。 B、根据碱的化学性质，进行分析判断。 C、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
D、根据氯化钡溶液能与硫酸根离子、硝酸银溶液等反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，进行分析判断。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，则浓硫酸可以做干燥剂，故选项推理错误。
B、Ba（OH）2溶液显碱性，可以使酚酞变红，但可以使酚酞变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
C、某物质饱和溶液降温析出晶体，析出晶体后的溶液不能继续溶解该物质，一定是该物质的饱和溶液，故选项推理正确。
D、向某物质加入氯化钡和过量硝酸，出现白色沉淀，则原溶液中不一定含有SO42
﹣
，也可能含有硝酸银，故选项推理错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
14．（2分）分别将下列各组物质一起放入过量水中，一定能得到无色透明溶液的一组是（ ）
A．FeCl3、CaCl2、KNO3 B．K2SO4、HCl、NaOH C．BaCl2、Ba（OH）2、KCl D．BaSO4、HNO3、MgCl2
【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：根据题意，各组的溶液混合，有化学反应发生，一定能得到无色透明溶液；物质加到水中得到无色透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、三者之间不反应，但FeCl3显黄色，故选项错误。
B、NaOH与盐酸能发生中和反应生成氯化钠和水，没有沉淀生成，且不存在有色离子，一定能能得到无色透明溶液，故选项正确。
C、三者之间不反应，且不存在有色离子，一定能得到无色透明溶液，故选项正确。
D、硫酸钡难溶于水、难溶于硝酸，溶液变浑浊，故选项错误。 故选：BC。
【点评】本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色。
15．（2分）稀盐酸、Fe和Q溶液两两混合均能发生化学反应，下列推断中一定正确的是（ ）
A．Q溶液与稀盐酸的反应是置换反应 B．Q溶液与稀盐酸也能反应 C．Q溶液中可能含有Cu元素 D．Q溶液与Zn也能反应
【分析】根据题意，稀盐酸、Fe和Q溶液两两混合均能发生化学反应，结合结合酸与金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、Q溶液与稀盐酸，肯定不是单质与化合物之间的反应，不属于置换反应，故选项说法错误。
B、由题意，稀盐酸、Fe和Q溶液两两混合均能发生化学反应，则Q溶液与稀盐酸也能反应，故选项说法正确。
C、由盐酸的化学性质，含铜离子的溶液与盐酸交换成分，没有沉淀、气体或水生成，Q溶液中不可能含有Cu元素，故选项说法错误。
D、Fe和Q溶液能发生置换反应，锌的活动性比铁强，也能与Q溶液反应，故选项说法正确。 故选：BD。
【点评】本题有一定难度，掌握酸的化学性质、金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16．（2分）向一杯CaCl2溶液中依次、连续加入纯碱溶液，每次加入的纯碱溶液质量与每次产生沉淀质量的关系如下表所示，下列说法中正确的是（ ） 每次加入纯碱溶液质量/g 每次产生沉淀质量/g A．若m=2a，则n=a 则n=0
【分析】根据前两次可以确定每加入10g的纯碱溶液得到沉淀4ag，而继续加入碳酸钠溶液是否产生沉淀不一定，要结合后面的数据具体分析。 【解答】解：
根据前两次可以确定每加入10g的纯碱溶液得到沉淀4ag。
A、若m=2a，则表示氯化钙已经完全反应，则n=0，而非a。错误。
B、若n=a，根据前面分析，则前三次依然是氯化钙有剩余，则加入10g碳酸钠溶液对应4ag沉淀，则m=4a，而非2a。错误。
C、若n=0，表示最后加入10g后已经完全反应，但是不知道是前一个10g就完全反应，还是后一个10g中间的就完全反应，所以无法判断m的数值。错误。
20 8a
10 4a
10 M
5 N
B．若n=a，则m=2a C．若n=0，则m=0 D．若m=0，
D、若m=0，表示第一个10g就已经完全反应，则继续加入碳酸钠溶液，无沉淀产生，则n=0．正确。 故选：D。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
二、填空题（本大题包括5个小题，共20分） 17．（3分）用化学用语填空。
（1）酸溶液中一定含有的阳离子是 H+ 。
（2）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 NH3
（3）生成FeCl3的中和反应的化学方程式是 Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O 【分析】（1）酸溶液中一定含有的阳离子是氢离子，进行分析解答。 （2）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，进行分析解答。
（3）盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁和水，属于中和反应，进行分析解答。 【解答】解：（1）酸溶液中一定含有的阳离子是氢离子，其离子符号为：H+。 （2）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，其化学式为：NH3。 （3）盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O。 故答案为： （1）H+； （2）NH3；
（3）Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、化学方程式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
18．（4分）人间四月，一方晴好，小邓同学周末同父母去湖边野炊。 （1）邓爸带了小邓最爱的苏打水，这种“水”是 ①③④ （填序号）。 ①碱性的 ②化合物 ③均一的 ④稳定的 （2）邓妈带了外伤消毒药品﹣﹣碘酒，它的溶剂是 C2H5OH （填化学式）
（3）小邓带了自热米饭，其中发热剂主要成分为生石灰，生石灰“发热”反应的化学方程式为 CaO+H2O=Ca（OH）2 ，往久置的发热剂中加入一定量水，充分搅拌后过滤，滤液显中性，则所得滤渣为 CaCO3 。（填化学式）
【分析】（1）根据苏打水属于溶液，溶液属于均一稳定的混合物进行分析； （2）根据碘酒的溶剂是酒精进行分析；
（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。
【解答】解：（1）苏打水属于溶液，溶液属于均一稳定的混合物，故选：①③④；
（2）碘酒的溶剂是酒精，化学式为：C2H5OH；
CaO+H2O=Ca（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，化学方程式为：（OH）
2，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以往久置的发热剂中加入
一定量水，充分搅拌后过滤，滤液显中性，则所得滤渣为CaCO3。 故答案为：（1）①③④； （2）C2H5OH；
（3）CaO+H2O=Ca（OH）2，CaCO3。
【点评】本题主要考查了溶液的性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。
19．（5分）正常雨水因溶解了少量二氧化碳，pH为，化石燃料燃烧可能产生SO4，最终导致降雨的酸性增强，下图是形成酸雨的其中一条途径：
（1）我们把pH ＜ （填“＞”“＜”或“=”）的降雨称为酸雨。 （2）以上途径的各物质中，硫元素的化合价有 3 种。 （3）为减少酸雨危害，下列措施合理的有 ①④ （填序号） ①减少汽车尾气排放 ②禁止使用化石燃料
③将燃煤锅炉烟囱加高 ④开发风能、太阳能等新能源
（4）可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，其化学方程式为
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 。
（5）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量，该原理的化学方程式为 SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI 。
【分析】（1）根据酸雨的概念来分析； （2）根据元素的化合价来分析；
（3）减少用煤做燃料、燃料脱硫、开发新能源等可以减少酸雨的产生； （4）根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析； （5）根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析。 【解答】解：（1）我们把pH＜的降雨称为酸雨。故填：＜；
（2）在硫的单质中，硫元素的化合价为0；在二氧化硫中，硫元素显+4价；在三氧化硫和硫酸中，硫元素显+6价；故填：3；
（3）①减少汽车尾气排放可以减少酸雨的发生，正确； ②减少使用化石燃料，但不能禁止使用，错误； ③将燃煤锅炉烟囱加高不能减少污染物的排放，错误； ④开发风能、太阳能等新能源可以减少酸雨的发生，正确； 故选：①④；
（4）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；故填：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（5）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），化学方程式为：SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI；故填：SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI。 【点评】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和酸雨的危害等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。
20．（4分）根据下表回答问题：
温度/℃ 溶解度
NaCl KNO3
20
40
60
110
（1）60℃，100g水中最多能溶解KNO3的质量为 110g 。
（2）下列说法正确的是 D （填序号） ℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为% ℃时，溶液中一定含有
C．将40℃时KNO3的饱和溶液降温到20℃，析出固体
D．将40℃时NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至20℃，降温后两溶液质量分数的大小关系为NaCl＞KNO3 （3）20℃时，按下列图示操作：
①在溶液A、B、C中，KNO3溶解达到饱和状态的有 AB （填字母） ②比较溶液A、B中KNO3的质量分数：A ═ B（填“＞“或”＜”或“=”） 【分析】（1）根据60℃KNO3的溶解度考虑；（2）A、饱和溶液溶质质量分数的计算与溶解度有关；B、40℃时，饱和溶液中一定含有；C、需要知道饱和溶液D、的质量才能算；根据饱和溶液溶质质量分数大小，取决于溶解度的大小；（3）①根据硝酸钾的溶解度考虑；②根据饱和溶液溶质质量分数大小与溶解度有关考虑。
【解答】解：（1）60℃时，KNO3的溶解度是110g，所以60℃，100g水中最多能溶解KNO3的质量为110g；
（2）A、饱和溶液溶质质量分数的计算与溶解度有关，20℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为：
，故A错；
B、40℃时，饱和溶液中一定含有，没说是否饱和不能判断，故B错； C、需要知道饱和溶液的质量才能算，故C错；
D、饱和溶液溶质质量分数大小，取决于溶解度的大小，20℃，NaCl的溶解度大于KNO3，所以降温后两溶液质量分数的大小关系为NaCl＞KNO3 ，故D正确；
（3）①在20℃时，KNO3的溶解度是，所以加入40g硝酸钾后，属于饱和溶液，A、B都是硝酸钾的饱和溶液；60℃时，KNO3的溶解度是110g，所以C是不饱和溶液；
②饱和溶液溶质质量分数大小与溶解度有关，A、B都是硝酸钾的饱和溶液，所以溶质质量分数相等。
故答案为：（1）110g；（2）D；（3）①AB；②═。
【点评】解答本题关键是熟悉溶解度与温度的关系，知道饱和溶液溶质质量分数计算方法。
21．（4分）某恒温容器中盛有NaOH饱和水溶液且仍有部分NaOH固体剩余，向容器中缓慢滴加稀硫酸，经测定，溶液pH随加入稀硫酸质量的变化如图1所示，（已知溶液中OH+浓度越大，溶液碱性越强；H+浓度越大，溶液酸性越强）
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （2）从A点到B点过程中，溶液所含溶液NaOH的质量 不变 （填“不变”或“变大”或“变小”）
（3）写出D点对应溶液的溶质 Na2SO4、H2SO4 （填化学式） （4）图2中纵坐标可表示 ① （填序号） ①溶剂质量 ②溶液质量 ③NaOH溶质质量分数
【分析】（1）根据反应原理以及化学方程式的写法来分析； （2）根据pH的变化来分析； （3）根据D点溶液的pH来分析； （4）根据图象来分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水；故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）由图1可知，从A点到B点过程中溶液的pH不变，这是加入的硫酸先与氢氧化钠固体反应，溶液所含溶液NaOH的质量不变；故填：不变；
（3）D点对应溶液的pH＜7，溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸；故填：Na2SO4、H2SO4；
（4）由图2分析，随着稀硫酸的加入，氢氧化钠与硫酸反应生成水，同时稀硫酸中也含有水，所以溶液中溶剂的质量增大，当氢氧化钠被硫酸完全中和后，继续加入的稀硫酸中仍含有水，随着稀硫酸的加入溶剂的质量还增大，只是增大的幅度变小了；而随着稀硫酸的加入，溶液的质量一直增大，幅度不变；随着稀硫酸的加入，氢氧化钠的质量减少，所以NaOH溶质质量分数也减小，直至为零；故填：①。
【点评】本题主要考查了中和反应过程中发生的化学反应、溶液pH的变化等，难度不大。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22．（5分）重庆一中化学兴趣小组的同学们在实验室进行粗盐提出实验，并用所得精盐配置50g、5%的NaCl溶液。
（1）粗盐提纯实验的操作顺序为 CBA （填图中字母），称量精盐并计算产率；A操作中玻璃棒作用为 使液体受热均匀，防止局部受热过高造成液滴飞溅 。
（2）关于粗盐提纯实验下列说法正确的是 ④ （填序号）
①将粗盐直接放在天平左盘上进行称量 ②将蒸发皿放在石棉网上加热 ③蒸发时待水分全部蒸干后停止加热 ④过滤后滤液仍浑浊应重新过滤 （3）配制NaCl溶液时，称量精盐发现天平指针偏左，应 D （填序号） A．增加适量砝码 B．减少适量砝码 C．增加适量精盐 D．减少适量精盐 （4）配制NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 ②④ （填序号） ①粗盐溶解时不充分 ②过滤时滤纸破损
③蒸发时溶液飞溅 ④配溶液时称量的精盐仍潮湿
【分析】（1）根据实验操作的步骤以及仪器的用途来分析； （2）根据实验基本操作中的主要事项来分析； （3）根据天平的使用方法来分析；
（4）根据溶质量分数的计算方法以及实验误差分析来分析。
【解答】解：（1）粗盐提纯实验的操作顺序为：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，蒸发即可得到精盐，所以粗盐提纯实验的操作顺序为CBA；在蒸发结晶中，玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止局部受热过高造成液滴飞溅；故填：CBA；使液体受热均匀，防止局部受热过高造成液滴飞溅；
（2）①粗盐不能直接放在天平左盘上进行称量，应该在天平左右两盘上放相同大小的白纸，然后将粗盐放在白纸上称量，故错误； ②蒸发皿可直接加热，不用放在石棉网上加热，故错误；
③蒸发时，待出现较多量晶体时即停止加热，依靠蒸发皿本身的热量就可将水分蒸干，切不可将水分全部蒸干，故错误； ④过滤后滤液仍浑浊应重新过滤，故正确。 故选：④；
（3）称量精盐发现天平指针偏左，说明精盐的质量偏大，所以要减少适量精盐直到天平平衡；故填：D；
（4）配制的NaCl溶液溶质质量分数偏小，可能是氯化钠的质量偏小或水的质量偏大造成的。
①粗盐溶解时不充分对配制溶液的溶质质量分数没有影响，故错误；
②过滤时滤纸破损会导致得到了氯化钠不纯，其中含有杂质，这样会造成配制的溶液溶质质量分数偏小，故正确；
③蒸发时溶液飞溅对配制溶液的溶质质量分数没有影响，故错误；
④配溶液时称量的精盐仍潮，造成氯化钠的质量偏小，水的质量偏大，这样会造成配制的溶液溶质质量分数偏小，故正确。 故选：②④。
【点评】本题比较全面地考查了粗盐提纯的步骤、溶液的配制、实验操作的注意
事项等知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
23．（6分）某化工厂排出的废水溶质可能由硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、氢氧化
钠中的一种或多种组成，为确认其组成，某化学实验小组进行了如下两组实验。
实验一
步骤 ①
试剂
取少量废水于烧杯
现象 /
步骤 ①
实验二 试剂 取少量废水于烧杯
现象 /
② 滴入少量酚酞 溶液变红色 ② 滴入过量产生沉BaCl2溶液
淀 /
③ 继续滴加过量稀盐酸 产生气体 ③ 过滤得滤液和滤渣
④
继续滴加少量AgNO3
溶液
产生沉淀 ④ 向滤液中无明显滴入少量酚酞
现象
⑤ 过滤取滤液 / ⑤ 继续滴少产生沉量AgNO3溶液
淀
⑥ 向滤液中滴少量BaCl2溶液
无沉淀 ⑥ 向滤渣中沉淀不滴过量稀盐酸
消失
根据上述两组实验及其现象，回答下列问题： （1）实验一步骤②所对应的现象为 溶液变红色 。
（2）实验一步骤③产生气体的反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）废水中一定无 Na2SO4、NaOH （填化学式，下同），可能有 NaCl 。 （4）媛媛为进一步确认废水组成，另取废水进行定量实验，测得其中阳离子与阴离子的个数比约为4：3，由此可知原废水溶质为 Na2CO3、NaCl 。
（5）实验二为相同实验目的，酚酞可用下列试剂 BC （填序号）中任意一种替换。
A．铁粉 B．硝酸铜溶液 C．紫色石蕊 D．稀硝酸
【分析】氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
钡离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钡，和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡；
氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，氯化银和硫酸钡都是不溶于稀硝酸的沉淀。
【解答】解：滴加过量稀盐酸时产生气体，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，显碱性溶液能使酚酞试液变红色，实验过程如下所示：
实验一
步骤 ①
试剂
取少量废水于烧杯
现象 /
步骤 ①
实验二
试剂 取少量废水于烧杯
②
滴入少量酚酞
溶液变红色
②
滴入过量BaCl2溶液
③
继续滴加过量稀盐酸
产生气体
③
过滤得滤液和滤渣
④
继续滴加少量AgNO3
溶液
⑤
过滤取滤液
/
⑤
产生沉淀
④
向滤液中滴无明显入少量酚酞
现象 产生沉淀 / 现象 /
继续滴少量产生沉AgNO3溶液
淀
⑥ 向滤液中滴少量BaCl2溶液
无沉淀 ⑥ 向滤渣中滴沉淀不过量稀盐酸
消失
（1）实验一步骤②中，滴加过量稀盐酸时产生气体，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，所对应的现象为溶液变红色。 故填：溶液变红色。
（2）实验一步骤③产生气体，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）向滤液中滴少量BaCl2溶液，无沉淀，说明溶液中不含有硫酸钠； 滴入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加酚酞试液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠；
滴加盐酸或氯化钡溶液后再滴加硝酸银溶液，能够产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，氯离子可能是滴加盐酸或氯化钡溶液后带入的，也可能是滴加盐酸或氯化钡溶液后带入和原有的氯化钠中的，因此废水中一定无Na2SO4、NaOH，可能有NaCl。
故填：Na2SO4、NaOH；NaCl。
（4）碳酸钠中阳离子与阴离子的个数比是2：1，氯化钠中阳离子与阴离子的个数比是1：1，由于测得其中阳离子与阴离子的个数比约为4：3，由此可知原废水溶质为Na2CO3、NaCl。 故填：Na2CO3、NaCl。
（5）实验二为相同实验目的，加入酚酞是为了检验溶液中是否含有氢氧化钠，如果加入硝酸铜时，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠，加入石蕊试液时，如果溶液变蓝色，说明溶液中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠，因此可以用硝酸铜溶液或石蕊试液代替酚酞试液。 故填：BC。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24．（7分）某同学完成了镁条与稀盐酸反应的实验后，为验证剩余溶液的组成，取剩余溶液60g，向其中缓慢滴加10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量变化如图所示。
（1）该同学完成镁条与稀盐酸反应的实验时，稀盐酸 是 过量（填“是”或“不是”）
（2）求A点对应溶液中MgCl2的溶质质量分数（写出必要的计算过程）
（3）当加入NaOH溶液240g充分反应后，溶液中钠元素的质量为 g。
【分析】根据图可以看出加入氢氧化钠的前40g无沉淀产生，这是氢氧化钠和盐酸的反应过程，所以盐酸过量。根据生成的氢氧化镁的质量求A点对应溶液中MgCl2的溶质质量分数。求算钠元素的质量直接根据氢氧化钠求算即可。 【解答】解：根据图可以看出加入氢氧化钠的前40g无沉淀产生，这是氢氧化钠和盐酸的反应过程，所以盐酸过量。
设A点对应溶液中MgCl2的溶质质量分数为x 2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaOH 95 58 （60g+40g）x =x=19%
当加入NaOH溶液240g充分反应后，溶液中钠元素的质量为240g×10%×
×100%=
答：（1）该同学完成镁条与稀盐酸反应的实验时，稀盐酸 是过量； （2）A点对应溶液中MgCl2的溶质质量分数为19%。
（3）当加入NaOH溶液240g充分反应后，溶液中钠元素的质量为。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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