《氮的氧化物的计算》

《氮的氧化物的计算》

命题人：苑 冰 时 间：2011.8.28 ========================================================================== 寄语：天将降大任于斯人也，必先苦其心志，劳其筋骨，饿其体肤，空乏其身，行拂乱其所为，

所以动心忍性，曾益其所不能。

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 1．将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中, 并将试管倒立于水槽中, 充分反应后, 剩余气体的体积约为原总体积的： （ ） A.1/6 B.1/3 C.2/3 D.1/2

2．将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是 。

3．将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能是 。

4. 在一支10mL试管中充满NO2和O2，将其倒立在盛有足量水的水槽中，若完全反应后，试管内剩余气体为y mL，假设原混合气中NO2的体积为x mL，试求x取值范围不同时，y与x的函数关系式。

5．把盛有48mLNO2和NO混合气体的容器倒置于水中，液面 稳定后，容器内气体的体积变为24mL（保持同温同压）。则：

（1）原混合气体中，NO2为 mL，NO为 mL；

（2）在剩余的24mL气体中通入6mLO2，液面稳定后，容器内气体为 mL； （3）在剩余的24mL气体中通入 mLO2，液面稳定后，容器内剩余4mL无色气体；

6.常温下，将盛有10mL NO2和10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时

间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体积为： （ ） A 7.5ml B 8.5ml C 10ml D 12ml

7. 将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m8. 将24mLNO和NO2的混合气体与12mLO2同时通入倒立在水槽中盛满水的量筒里，充

分反应后，量筒里留下3mL气体，求原混合气体中NO和NO2的体积各是多少？

9.如图所示，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO

为： （ ） A．6mL B．12mL C．16mL D．18mL

10.盛有a体积NO的试管倒置在水中，欲使最后气体体积为a /2体积，则通入的O2体积（同温同压下）为： （ ） A. a B. 3/8 a C. 5/4 a D. 3/4 a

11．a L CO2气体通过足量Na2O2，所得气体与b L NO混合，可得c L气体（相同状况），如果忽

略：2NO2 N2O4，以下表达式错误的是（ ）

A. 若a(a+b)/2 C. 若a>b，则C=(a+b)/2 D. 若a=b，则c=(a+b)/2

12.将NO2、NH3、O2的混合气体33.6L，通过稀H2SO4后，溶液质量增重26.4g，气体体积缩小为11.76L（气体体积均在标况下测定），剩余气体能使带余烬的木条复燃，则原混合气体的平均相对分子质量为： （ ） A. 28.1 B. 27.7 C. 28.8 D. 29.9

13.根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不可能被过量的NaOH溶液吸收的是： （ ） A. 1 mol O2和4 mol NO2 B. 1 mol NO和4 mol NO2 C. 1 mol O2和4 mol NO D. 4 mol NO和1 mol NO2

14.现有NO2与空气的混合气体共9L，其中NO2在其中的体积分数为x，试求混合气体缓缓通过盛有水的洗气瓶后所得气体的体积V(同温同压)，（不考虑N2O4，空气中以V(N2):V(O2)=4:1计算）

《氮的氧化物与氧气的混合计算》

1．将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是 。 答案为：1:3。 2．将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中, 并将试管倒立于水槽中, 充分反应后, 剩余气体的体积约为原总体积的

A.1/6 B.1/3 C.2/3 D.1/2

3．将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能是 。 答案：18:7 或43:7

4.在一支10mL试管中充满NO2和O2，将其倒立在盛有足量水的水槽中，若完全反应后，试管内剩余气体为y mL，假设原混合气中NO2的体积为x mL，试求x取值范围不同时，y与x的函数关系式。

解：按反应物恰好反应找出x的值，然后让x大于此值和小于此值求出y值。 因为V(NO2):V(O2)=4:1时恰好反应。

所以当x= ×10mL=8mL时，NO2、O2恰好反应。 （1）当04 1 y=10 – x - 1/4 x=10 – 5/4 x x x

（2）当84NO2 ~ O2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4(10-x) 10-x x-4(10-x)

y= 5x4035．把盛有48mLNO2和NO混合气体的容器倒置于水中，液面 稳定后，容器内气体的体积变为24mL（保持同温同压）。则：

（1）原混合气体中，NO2为 mL，NO为 mL；

（2）在剩余的24mL气体中通入6mLO2，液面稳定后，容器内气体为 mL；

（3）在剩余的24mL气体中通入 mLO2，液面稳定后，容器内剩余4mL无

色气体；

答案：36、12; 16; 15或22。

6. 常温下，将盛有10mL NO2,10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间

后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体积为

A 7.5ml B 8.5ml C 10ml D 12ml 答案：BD

7.将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若mA. 3(n-m)mL B. (m+n/3)mL C. (n-m)/3 mL D. (4n-m)/12 mL 8.a L CO2气体通过足量Na2O2，所得气体与b L NO混合，可得c L气体（相同状况），如果忽略2NO2 N2O4，以下表达式错误的是（ ） A. 若a(a+b)/2 C. 若a>b，则C=(a+b)/2 D. 若a=b，则c=(a+b)/2

因为是通过足量的Na2O2所以所得气体一定为a/2 根据反应2NO+O2=2NO2 注意!c不一定是NO2，可能是NO2和NO的混合物，也可能是NO2和O2的混合物。楼上的计算是错误的。 当a(a+b)/2

当a=b时 总体积不变 c=b

即c=(a+b)/2

当a>b时 总体积增加 c=b+[(a/2)-(2/b)] 即c=(a+b)/2

所以选A

9.盛有a体积NO的试管倒置在水中，欲使最后气体体积为 体积，则通入的O2体积（同温同压）为（ ）。

A. a B. 3/8 a C. 5/4 a D. 3/4 a 解：最后 体积气体可能是O2或NO。若为O2 4NO ~ 3O2 a 3/4 a

V(O2)= 3/4 a+ 3/2a =5/4a 若为NO

4NO ~ 3O2 a/2 3/8a V(O2)=3/8a

10.将NO2、NH3、O2的混合气体33.6L，通过稀H2SO4后，溶液质量增重26.4g，气体体积缩小为11.76L（气体体积均在标况下测定），剩余气体能使带余烬的木条复燃，则原混合气体的平均相对分子质量为（ ）。

A. 28.1 B. 27.7 C. 28.8 D. 29.9

解：M总)26.4g11.76L22.4Lmol132gmol1m(n(总)33.6l28.8gmol122.4lmol1

11.根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不可能被过量的NaOH溶液吸收的是（D）。 A. 1 mol O2和4 mol NO2 B. 1 mol NO和4 mol NO2 C. 1 mol O2和4 mol NO D. 4 mol NO和1 mol NO2

12.现有NO2与空气的混合气体共9L，其中NO2在其中的体积分数为x，试求混合气体缓缓通过盛有水的洗 气瓶后所得气体的体积V(同温同压)，（不考虑N2O4，空气中以V(N2):V(O2)=4:1计算）

答：V==4/5(9-9X);V=9-45X/4 ;V=（24-9X）／５

13将24mLNO和NO2的混合气体与12mLO2同时通入倒立在水槽中盛满水的量筒里，充

分反应后，量筒里留下3mL气体，求原混合气体中NO和NO2的体积各是多少？ 解析：由于NO难溶于水，且不与水反应，NO2与水反应生成NO，剩余的3mL气体是O2或NO。

若剩下3mL气体为O2

设混合气体中NO为XmL，则NO2为（24-X）mL，参与反应生成HNO3的O2为（12-3）mL，参与反应转变为HNO3的N、O关系：

N：O=[X+（24-X）]：[X+（24-X）×2+9×2]=2：5，解得X=6mL，所以24-X=18mL。 若剩余3mL气体为NO， 则12mLO2全部参与反应，设混合气体中NO为XmL，NO2为（24-X）mL，实际转变为HNO3的NO为（X-3）mL，参加反应转变为HNO3的N、O关系： N：O=[(X-3)+(24-X)]：[(X-3)+(24-X)×2+12×2]=2：5，解得X=16.5mL，24-X=7.5mL。 所以，当O2剩余时，原混合气体中NO为6mL，NO2为18mL；当O2不足时，原混合气体中NO为16.5mL，NO2为7.5mL。