请问次氯酸的空间结构是怎样的

氯酸，是氯的含氧酸之一，其中氯的氧化态为+5。

两个不同的非极性共价键以O为中心组成正负电荷中心不重合的极性分子，即不对称，故空间结构为V型。

它具有强酸性及强氧化性，可用于制取多种氯酸盐。它可由氯酸钡与硫酸反应，并滤去硫酸钡沉淀得到或用次氯酸加热歧化的反应制取。浓。

它具有强酸性及强氧化性，可用于制取多种氯酸盐。它可由氯酸钡与硫酸反应，并滤去硫酸钡沉淀得到或用次氯酸加热歧化的反应制取。浓度在30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的，40%的溶液也可由减压下小心蒸发制取，但是在加热时会分解，产物不一。热力学上，氯酸是不稳定的，会自发发生歧化反应。

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两个不同的非极性共价键以O为中心组成正负电荷中心不重合的极性分子，即不对称，故空间结构为V型。它具有强酸性及强氧化性，可用于制取多种氯酸盐。它可由氯酸钡与硫酸反应，并滤去硫酸钡沉淀得到或用次氯酸加热歧化的反应制取。浓度在30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的，40%的溶液也可由减压下小心蒸发...

两个不同的非极性共价键以O为中心组成正负电荷中心不重合的极性分子，即不对称，故空间结构为V型。

次氯酸根空间构型只有两个原子，故是直线形。根据查询相关信息显示：次氯酸根离子的价层电子对排布方式为四面体机构，氯原子以sp3杂化轨道和氧原子成键，酸根中存在这3个未成键的孤对电子，酸根离子价层电子对空间构型的高度不对称性和中心原子氯有较大的离子势，而次氯酸根空间构型却只有两个原子，故是...

次氯酸中氧的电负性最大，所以氧是中心原子。次氯酸的价层电子对数为(6+2)/2=4。所以次氯酸的VSEPR模型是四面体型，氧是sp³杂化。次氯酸中有2个σ键，有2对成键电子对，所以有2对孤电子对。所以次氯酸的分子构型为V型。次氯酸的性质与稳定性 仅以水溶液的形式存在。浓度最高的25%的溶液...

只有两个原子，当然是直线

A、HClO中O原子形成2个σ键，孤电子对个数=12×（6-2×1）=2，价层电子对数为4，为sp3杂化，故A错误；B、HClO中O价层电子对数为4，孤电子对数为2，空间构型为V型，故B正确；C、从次氯酸的结构式可以看出含有O-H、O-Cl，共价单键为σ键，故C错误；D、H原子最外层1个电子，Cl原子最外层...

因此BF3的空间结构为平面正三角形。NH3 （ ）中N原子上有一对孤对电子，相当与在已 形成的平面正三角形上方增加了一对孤对电子。它对N、H键的共用电子对有排斥作用，因而该分子应为立体型，而N原子连接3个原子且相同，因此NH3的空间结构为三角锥型。

HCl的分子结构式：H-Cl HClO的分子结构式：H-O-Cl 亚氯酸的分子结构式：H-O-Cl=O 氯酸的分子结构式如下图：高氯酸的分子结构式如下图：

A．1个H2S分子由2个H原子和1个S原子组成，分子空间构型为V形，S原子半径比H原子半径大，故A正确； B．NH4Cl电子式为，故B错误；C．因HClO为共价化合物，根据共价键成键的特点，氢原子形成一对共用电子对，氧原子形成两对共用电子对，氯原子形成一对共用电子对，其结构式为H-O-Cl，故C错误；D...

次氯酸钠溶液是强氧化剂，化学性质极不稳定，这是由ClO-的结构决定的。次氯酸根离子的价层电子对排布方式为四面体结构，氯原子以sp3杂化轨道和氧原子成键，酸根中存在着3个未成键的孤对电子。由于酸根离子价层电子对空间构型的高度不对称性和中心原子氯有较大的离子势(Z/r)，导致次氯酸盐不稳定，具有...