一、选择题
1．中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．甲的相对分子质量为44 g B．反应中涉及三种氧化物
C．参与反应的甲和乙的质量比为44:2 D．生成的丙和丁的分子个数比为1:4
2．一个密闭容器内放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，待反应一段时间后，测得有关数据见下表。下列说法错误的是 物质 反应前质量/g 反应后质量/g 甲 1 1 乙 25 11 丙 X 15 丁 3 8 A．表中的X=6 C．该反应为化合反应 应的物质
3．下列实验操作正确并能达到目的的是（ ）
B．在反应中乙和丁的质量比为14∶5 D．甲物质可能是催化剂，也可能是不参加反
A．读取液体体积 B．验证质量守恒定律
C．检查气密性 D．硫在O2中燃烧
4．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是
物质 反应前的质量/g 反应后的质量/g 甲 50 23 乙 0.5 x 丙 0 24 丁 0 3 A．乙可能是催化剂，x的值等于0 B．甲一定是化合物，丙丁可能是单质 C．丙和丁的质量变化比为8：1
D．该反应是分解反应，反应前后元素化合价可能不变
5．某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。关于该物质的推断中不正确的是( ) A．该化合物的质量为2.3g
B．该化合物中一定含碳、氢、氧三种元素 C．该化合物中碳、氧元素质量比为3：2 D．分子中C、H原子个数比为1：2
6．逻辑推理是一种重要的科学思维方法,以下推理合理的是 A．因为离子是带电的粒子,所以带电的粒子就是离子
B．因为蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素 C．因为单质中只含一种元素,所以只含一种元素的物质就是单质 D．因为氧化物中含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定都是氧化物 7．密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“原子。下列说法正确的是( )
”代表氮原子，“”代表氢
A．示意图中甲、乙、丙均为混合物 C．过程Ⅱ变化中分子没有改变
B．过程Ⅰ和Ⅱ都发生化学变化
D．过程Ⅱ变化中最小微粒是氮原子和氢原子
8．将一定量的炭放在含有一定质量的氧气的密闭容器中燃烧，实验数据如下表： 项目 氧气的质量/g 炭的质量/g 生成二氧化碳的质量/g ① 8 3 11 ② 40 12 44 ③ 24 6 22 其中能直接体现质量守恒定律的是（ ） A．①
B．①②③
C．②③
D．①③
9．甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A．物质甲是单质
B．反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变 C．丙分子中A、B原子个数比为3：1 D．该反应为化合反应
10．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是 物质 反应前物质质量/g 反应后物质质量/g 甲 8 乙 32 丙 5 丁 4 16 4 x 24 A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂
C．反应中甲、乙两种物质质量比为4：1 D．甲为生成物，乙为反应物
二、填空题
11．按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）加热黑白两种固体混合物产生氧气的反应：_____。
（2）在汽车排气管上安装属气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种组成空气的气体：_____。
（3）在潜水艇里配备氧气再生装置，在常温下使过氧化钠固体（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：_____。
（4）将CO2转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观过程如图所示，该反应的化学方程式为：_____。
12．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观示意图如表所示。 物质 甲 乙 丙 丁 碳原子 微观示意图 氧原子 氮原子 （1）一个丁分子中共有_________个原子。 （2）请写出甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁的化学方程式______，参加反应的甲和乙的分子个数比为___________。 13．微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）下列微粒模型中可用来表示①处应填的微粒的是_____（填标号）。
（2）图1中②表示的是_____，写出一种符合要求的A物质名称_____。 （3）图2是氯、钠两种元素的微粒结构示意图。 ①图2中氯离子的结构示意图中x的数值是_____。
②图2中钠原子的质子数为_____反应中易_____（填得到或失去）电子，两个钠离子可表示为_____。
③请将如图钠元素在元素周期表中的信息补齐_____。
④金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，请写出该反应的化学方程式_____。 14．甲醇(CH3OH)是一种可燃性液体。
(1)甲醇在纯氧中燃烧比空气中更剧烈，说明化学反应速度与___________有关：甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水的分子个数比为___________。
(2)氢气不易储存。科学家将氢气与二氧化碳通过催化转化为易储存的甲醇。用微粒的观点解释，氢气为什么不易储存__________？
(3)仅以氢气和二氧化碳为原料，还可制取甲烷(CH4)、甲酸( HCOOH)、酒精(C2H5OH)三种物质。三种物质中，不可能通过化合反应一次性制备成功的是___________。 15．按要求写出下列反应的化学方程式。 （1）有水生成的化合反应。_______ （2）有黑色固体生成的化合反应。_______
（3）有两种单质生成的分解反应。_______
16．某同学探究水的组成，按图所示做电解水的实验。
（1）实验开始后发现两极都有气泡冒出，x管中收集到的气体是__________。 （2）实验结束后，试管x与试管y中气体的体积比是__________。
（3）电解水实验的化学方程式为__________，实验证明水是由__________组成的。 （4）下列关于电解水的说法中正确的是__________。 A水中加入少量的硫酸是为了增加导电性 B分子和原子总数都没有发生变化 C证明在化学变化中分子可分，原子不可分 D水分子是化学变化中最小的微粒
17．质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。
(一)1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。
(1)加热氧化汞粉末时，氧化汞分子分解示意图如下图所示。先从分子、原子角度具体描述该变化的过程；
再从微观角度进行解释：为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？____。
(二)质量守恒定律运用。
(2)把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡(如图所示)。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中。反应进行一段时间后，再把小烧杯放回托盘天平上。请写出天平指针的指向并根据质量守恒定律解释出现该现象的原因______。
(3)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。请据图回答下列问题：
该变化的基本反应类型是_______。反应中甲和丁的质量变化之比为______。
(4)“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体。其反应的微观示意图如下：
写出该反应的化学方程式____。
(5)元素钴(Co)有多种化合价。将9.3gCo(OH)2在空气中加热至290℃时完全脱水，得到8.3g钴的氧化物。该氧化物的化学式是____ 18．下图是某反应的部分微观示意图。
（1）请写出反应的化学方程式_____。 （2）生成物中氧化物与单质的质量比为_____。 （3）请用微粒观解释此化学变化的实质_____。
19．（1）现有①H2O ②O2 ③KClO3 ④医用75%的酒精（C2H5OH和H2O） ⑤铜片 ⑥空气 ⑦NH3 ⑧H2O2 ⑨P2O5九种物质，其中含有氧分子的有（填序号，下同）_____，含有氧元素的有_____，属于混合物的有_____，属于，氧化物的有_____，属于化合物的有_____，属于单质的有_____。
（2）某有机物燃烧的化学方程式是2CXHY+5O2=4CO2+YH2O，则X=_____，Y=_____。 （3）净化水的步骤中，可以用活性炭来吸附水中的_____。
（4）常用_____区分硬水和软水。 20．化学是一门以实验为基础的自然科学。
（1）固体药品一般存放在广口瓶中，取用粉末状药品一般用_____（或用纸槽代替）；液体药品一般存放在_____里，常用倾倒法取用。
（2）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用_____mL。
（3）取用一定体积的液体，常用_____量出体积。读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平。
（4）检验氢气纯度时，如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气_____（填“纯净”或“不纯”）。 （5）给试管里液体加热时，试管内液体不应超过试管容积的_____。
（6）某化合物3g在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列有关该化合物组成的判断中正确的是_____（填序号）。 A 一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素 B 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 C 一定含有碳、氢、氧三种元素
D 该化合物中碳、氢两种元素的质量比为4：1
三、解答题
21．如图所示是某反应的微观示意图。
(1)反应中H2与CH4的质量比是多少？____ (2)写出该反应的化学方程式。_____
22．下图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），请回答有关问题
（1）氯酸钾中氧元素的存在形态是_____； （2）P2O5中带线元素的名称是_____；
（3）某同学完成了铁丝燃烧的化学反应方程式：4Fe+3O2的错误：_____。
点燃 2Fe2O3，请指出其中
（4）MnO2在上图有关反应中作_____，反应前后它的_____和_____没有改变。 （5）C+O2 点燃 CO2的化学方程式的正确读法是_____(写出一种即可)。
（6）实验室收集CO2，只能用向上排气法，说明CO2具有_____的性质。 23．熟练掌握化学用语是学好化学的重要工具。 （1）3个镁离子___________； （2）n个过氧化氢分子__________； （3）氯离子__________；
（4）氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价_____________。 （5）写出下列化学反应的化学式表达式： ①硫磺在氧气中燃烧：__________； ②利用双氧水制取氧气：__________； ③二氧化碳通入石灰水中：________； ④氯酸钾与二氧化锰受热分解：__________。 24．请用化学知识解释生产或生活中的一些现象。
（1）加压时，6000L氧气装入容积为40L的钢瓶中。_______
（2）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。_________
25．对于空气、氧气的相关知识是我们在初三上半期学习的重要内容，让我们一起来从不同的角度进行回顾：
(1)从空气成分的角度：已知：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃．将燃着的木条置 于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是_______________ ，该烧杯放置一段时 间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是______________ 。 (2)从空气应用的角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示。
①II中发生化学反应的符号表达式为__________________ 。
②物质所含元素的化合价在反应前后发生变化的反应称为氧化还原反应，反应Ⅲ_________________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(3)从物质间相互转化关系的角度：下图中的A→G分别代表初中化学中的常见物质。
①写出下列物质的化学式
A．______________ C．______________ F．_______________； ②写出图中④的化学反应符号表达式_______________________； ③反应③中还能观察到什么现象 ___________________________。
④ 请再写出一个不需要催化剂在实验室制备气体D的化学反应的符号表达式_____。 26．下图是某反应的微观示意图。
(1)写出图中单质的化学式_______________。 (2)写出该反应的化学方程式__________________。
27．我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如下图所示。
(1)反应微观模型中，除钼外还有______种元素，有_______种单质分子。 (2)该反应过程中：
①构成催化剂的各原子_______(填“有”或“没有”)变化。 ②金原子对______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。 ③反应的化学方程式为____________________。
28．Fe、H2O、S、O2、KMnO4五种物质，按要求写出反应的化学方程式。 (1) 两个化合反应： _________________ 、 _________________________ (2) 两个分解反应： _________________________、_______________________
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