最外层电子数是1的元素列举一下
发布网友
发布时间：2022-04-21 19:52
共5个回答
热心网友
时间：2022-06-18 20:10
最外层电子数是1的元素叫做碱金属元素。
碱金属是指在元素周期表中ⅠA族除氢（H）外的六个金属元素，即锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。
碱金属属于元素周期表中的ⅠA族元素。 碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区。碱金属的化学性质显示出十分明显的同系行为，是元素周期性的最好例子。氢 （H）虽然属于第一周期ⅠA族，但是它在常温下是气体，属于非金属元素，不算作碱金属。
碱金属单质多为具金属光泽的银白色金属（铯带金*），但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色，碱金属单质的密度小于2000千克/立方米，是典型的轻金属，锂、钠、钾能浮在水上，锂甚至能浮在煤油中；碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小，莫氏硬度小于2，质软，导电、导热性能极佳。碱金属单质都能与汞（Hg）形成合金(汞齐)。
碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色，这可以用来鉴定碱金属离子的存在，锂、铷、铯也是这样被化学家发现的，电子跃迁可以解释焰色反应，碱金属离子的吸收光谱落在可见光区，因而出现了标志性颜色。
碱金属单质的标准电极电势很小，具有很强的反应活性，能直接与很多非金属元素形成离子化合物，与水反应生成氢气，能还原许多盐类（比如四氯化钛），除锂外，所有碱金属单质都不能和氮气直接化合，因为氮气分子中存在氮氮三键，是很稳定的非金属。
碱金属的标准电极电势都在-3.000V左右，表明其单质很容易失去电子，电离能不断增加，电子亲和能不断递减，表明其单质的还原性不断增强，锂的标准摩尔水合焓最大，但事实上锂与水最不易反应，这是因为锂的标准摩尔升华焓太大，且锂与水的反应产物氢氧化锂不溶于水，覆盖在锂上，影响了反应。
元素周期表中，碱金属锂与位于其对角线位置的碱土金属镁（Mg）存在一定的相似性，这里体现了元素周期表中局部存在的“对角线规则”。锂与镁的相似性表现在：
（1）单质与氧气作用生成正常氧化物，即氧化锂。
（2）单质可以与氮气直接化合（和锂同族的其它碱金属单质无此性质），生成氮化锂。
（3）氟化锂、碳酸锂、磷酸锂都难溶于水
（4）碳酸锂不稳定，受热易分解
究其原因，锂-镁对角线规则可以用周期表中离子半径的变化来说明，同一周期从左到右，离子半径因有效电荷的增加而减少，同族元素自上而下离子半径因电子层数的增加而增大，锂与镁因为处于对角线处，镁正好在锂的“右下方”，其离子半径因周期的递变规律而减小，又因族的递变规律而增大，二者抵消后就出现了相似性。
希望我能帮助你解疑释惑。
热心网友
时间：2022-06-18 20:11
第一主族都是，氢锂钠钾铷铯钫，电子排布不方便画，从里到外电子数，氢1，锂21，钠281，钾2881.铷铯钫一般用不到
热心网友
时间：2022-06-18 20:11
1，原子最外层电子个数为6的元素一定属于主族元素吗 1.首先副族元素都是金属,最外层电子有1个或两个（其中两个的占绝大多数）；其中Cr最外层电子为1.也就是说原子最外层电子个数为6的元素一定属于主族元素. 2.正极：Cu,负极：Ag.Cu的金属性强与Ag,Cu失电子,为负极,Cu电极显正价,吸引阴离子,故NO3-向阴极移动 3.错误.但在高中至少认为是正确的.（气态的MgCl2是共价键）. 你的问题好奇怪,高一的学生研究这么深干什么,最好先把基础打好.
热心网友
时间：2022-06-18 20:12
在高中只要记住前20位化学元素就好了。分别是氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩。钾钙
我是刚刚。小高考后的这一间，所以得对什么要考什么不要考，我是很清楚的了解到的。而且每一届的学生都是这样。至少在我们给我们以前的都是这样，只要把前20位，另外加上后面两个记者就可以了，其实这一个东西不要好什么技巧，只要把他熟悉的那个背出来就行了。考试中的也不会考的很多在选择题当中会考一题。但也不是以这种形式，而是问你中子数，质子数和质量熟的数目。我以这个东西呢，嗯，一般是在倒数第二题的时候出现，让你推测出化学元素。这时候就要知道分别排在第几位，过敏的药后面你也不要学生气，只要记住前20位就可以了。
热心网友
时间：2022-06-18 20:13
最为常见和熟悉的肯定是第一主族元素元素，也就是IA族，包括氢H 锂Li 钠Na 钾K 铷Rb 铯Cs 钫Fr，除了H以外，其他的元素也叫做碱金属元素。
此外，还有第一副族元素IB族，包括Cu铜 Ag银 Au金另外还有Pt 铂
