不同ph值下甲基红解离常数是否相同，为什么？
发布网友
发布时间：2022-04-22 09:57
共3个回答
热心网友
时间：2023-10-31 08:33
酸碱指示剂的理论变色范围的PH=PKa-1---PKa+1
理论变色点的PH=PKa
正式考试的时候题目应该会给你相关的信息,比如指示剂的Ka
指示剂变色的pH范围：
1、变色原理：以HIn表示指示剂
HIn
=H+
+In-
酸式型体
碱式型体
Ka为指示剂的解离常数
⑴、溶液的颜色是由[In-]/[HIn]的比值来决定的，随溶液的[H]的变化而变化。
⑵、当[In-]/[HIn]≤1/10
PH≤PKa-1
酸式色
当10>[In-]/[HIn]>1/10
PH在PKa±1之间
颜色逐渐变化的混合色
当[In-]/[HIn]≥10
PH≥PKa+1
碱式色
2、变色范围：当溶液的PH由PKa-1变化到PKa+1（或相反）时，才可以观察到指示剂由酸式色经混合色变化到碱性色，这一颜色变化的pH范围，即pH===pKa±1称为指示剂的变色范围。
3、理论变色点：当指示剂的酸式型体与碱式型体的浓度相等，即[In-]/[HIn]==1时，溶液的pH=pKa
，称为指示剂的理论变色点。
热心网友
时间：2023-10-31 08:34
没有说明是什么指示剂么？
参考资料]酸碱指示剂的变色范围
[原理]
酸碱指示剂只有在一定的溶液pH的范围内才能变色。如果我们应用缓冲溶液配成一系列的pH不同的溶液，当滴入指示剂时，就可看到各种指示剂在酸、碱中的颜色和指示剂的变色范围。
[用品]
酸式滴定管（50mL）、碱式滴定管（50mL）、试管、试管架、搅捧、光屏。
0.2mol·L
-1
的Na
2
HPO
4
溶液、0.05mol·L
-1
硼砂Na
2
B
4
O
5
(OH)
4
·8H
2
O，或Na
2
B
4
O
7
溶液、0.1mol·L
-1
氢氧化钠的溶液、0.1mol·L
-1
柠檬酸溶液、甲基橙指示剂、甲基红指示剂、麝香草酚蓝指示剂、酚酞指示剂、0.1mol·L
-1
的HCl溶液、石蕊溶液。
[操作]
1．酸碱指示剂在酸碱溶液中的显色。
取三支试管各盛5mL的蒸馏水，再滴入相同滴数的某种指示剂后，其中一支试管留作对比，另两支试管各滴入0.1mol·L
-1
的NaOH和HCl溶液。并用搅捧搅匀，观察其颜色的变化。
然后用酸度计测定或用pH试纸测定酸碱溶液的pH。填入表内。
2．酸碱指示剂的变色范围。
按下表的用量，用滴定管准确量取各种不同浓度溶液，来配制pH不同溶液。
3．取7支试管分别盛有以上配制的pH，由2.2到7的各溶液20mL，标明pH并依次摆在试管架上，再依次滴入5滴甲基橙指示剂，然后振匀可观察其变化，进行对比，找出变色域。
4．取11支试管分别盛入pH由1到11的各溶液20mL，再各滴进7滴麝香草酚蓝指示剂，可观察变化，找出变色域。
5．取6个试管分别盛入pH6到11各溶液20mL，再滴入6滴酚酞，观察变化。
6．取7支试管分别盛有pH2到8的溶液各20mL，滴加4滴甲基红指示剂，摇匀标其pH，并依次放好。观察不同溶液的显色，找出指示剂的变色范围。
[备注]
实验用的蒸馏水必须是中性的。比色时色阶不明显时可用光屏（可调性）控制。
实验中需用的各种指示剂都应在先调好pH，并应马上滴加指示剂，摇匀，对比其颜色，观察亦要迅速。如果是酚酞的缓冲溶液放置久了，也会因吸收空气中的二氧化碳而使溶液颜色褪掉，影响实验效果，这一点特别要注意。
理论上的各种指示剂的变色域为：
甲基橙pH3.1到4.1
甲基红pH4.4到6.2
酚酞pH8.2到10.00
热心网友
时间：2023-10-31 08:34
指示剂变色范围(ph)酸色碱色
甲基橙3.1~4.4红黄
石蕊5.0~8.0红蓝
酚酞8.2~10.0无红
