反应级数怎么求
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发布时间：2022-04-23 08:10
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热心网友
时间：2022-06-18 04:24
反应速率方程可表示为:反应速率v速率等于速率常数k与反应物浓度的系数次方的乘积（与生成物无关）。
反应物浓度的次方为该反应物的反应级数或分级数，如反应物A的级数是α，反应物D的级数是β，各反应级数的加和α+β就为该反应的反应级数。反应级数越大，表示浓度对反应速率影响越大。
在测定反应级数的实验中，为了排除产物浓度的干扰，通常是测初速度。为了研究某一反应物浓度与反应速度的函数关系，常常将其他反应物的浓度固定后再确定该反应物的反应级数。
扩展资料：
基元反应中反应物的级数与其计量系数一致；非基元反应则可能不同，其反应级数都是实验测定的，而且可能因实验条件改变而发生变化。例如，蔗糖的水解是二级反应，但是当反应体系中水的量很大时，反应前后体系中水的量可认为未改变，则此反应变现为一级反应。
基元反应和简单反应的反应级数n可以是整数一、二、*（只有少数反应为*），而复杂反应的反应级数n也可以是分数、负数和零级（光化反应、表面催化反应一般是零级）。
负数级表示增加该物质的浓度反而使反应速率下降。但反应速率方程不具有简单的浓度乘积形式者，反应级数的概念就失去了意义。
参考资料来源：百度百科——反应级数
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时间：2022-06-18 04:24
在不同级数的速率方程中，速率常数k的单位不一样，一般为Ln-1·mol1-n·s-1，n为反应的反应级数。
基元反应和简单反应的反应级数n可以是整数一、二、*（只有少数反应为*），而复杂反应的反应级数n也可以是分数、负数和零级（光化反应、表面催化反应一般是零级）。
负数级表示增加该物质的浓度反而使反应速率下降。但反应速率方程不具有简单的浓度乘积形式者，反应级数的概念就失去了意义。
扩展资料
一级反应应用：
实验时，首先设计在药物制剂的各类降解反应中，尽管有些药物的降解反应机制十分复杂，但多数药物及其制剂可按零级、一级、伪一级反应处理。
实验温度与取样时间，然后将样品放入各种不同温度的恒温水浴中，定时取样测定其浓度(或含量），求出各温度下不同时间药物的浓度变化。以药物浓度或浓度的其他函数对时间作图，以判断 反应级数。若lgC对t作图得一直线，则为一级反应。
再由直线 斜率求出各温度下的速度常数，然后按前述方法求出 活化能和t0.9。要想得到预期的结果，除了精心设计实验外，很重要的问题是对实验数据进行正确的处理。
化学动力学参数(如反应级数、k、E、t1/2）的计算，有图解法和统计学方法，后一种方法比较准确、合理，故近年来在 稳定性的研究中广泛应用
参考资料来源：百度百科-反应级数
热心网友
时间：2022-06-18 04:25
反应级数
拼音:fanyingjishu
英文名称：order of reaction
说明:化学动力学基本参数。化学反应的速率方程中各物浓度的指数称为各物的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，用n表示。如HI合成反应速率方程 为r=k[H2][I22](r为速率，k为速率常数，[ ]代表浓度），表明反应对H2和I2的分级数均为1，总级数n=2。反应对级数是由实验测定的；n可为正、负整数、零或分数。复杂反应，其速率方程不具有简单的浓度乘积形式者，没有简单的级数。
反应级数定义
反应，实验测得其速率方程式为；则 m 称为反应物A的分级数（Partial order of A）；n 称为反应物B的分级数（Partial order of B）；（m+n）为反应的级数。
对于基元反应m=a, n=b, m+n=a+b, 且a,b均为简单整数。反应级数越大，表示浓度对反应速率影响越大。
例1：基元反应 CO (g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO (g) 有 V = k (CO) (NO2)
故对CO是1级反应；对NO2是1级反应；该反应为2级反应。2级反应k 的量纲：mol-1·dm3·s-1。
例2：非基元反应 有 对S2O82- 是1级反应，I-是1级反应，反应为2级反应。
例3：是1级反应
例4：核裂变 是1级反应
例5：H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) v = k (H2)(Cl2)1/2 （链式反应机理） 对H2 是1级反应，对Cl2 是1/2级反应，反应为3/2级反应。
例6：2 Na(s) + 2 H2O (l) = 2 NaOH (aq) +H2 (g) v = k (Na)0 = k 0级反应——反应速率与反应物浓度无关。
4.4.2 零级反应
反应 A → B 是零级反应有：，得：；
相当于Y = aX + b 型直线方程；作c — t曲线，得一直线，其斜率的负值是速率常数k，单位是(L·mol-1 )-1 ·s-1
4.4.3 一级反应
例：设某个一级反应为：A → B，有，得即，亦相当于 Y = aX + b 型直线方程； lgcA － t呈线性关系，直线斜率为。k 的单位：s-1。
半衰期：即反应进行一半所需的时间。T = t1/2是反应物消耗了一半的时间，称为反应的半衰期。
当时，对于 t = t 1/2，，称为半衰期，t 1/2 可由下式求得：
由得：
即有：
4.4.4 二级反应
A → B为二级反应，有，可得即，亦是 Y = aX + b 型直线方程，作图，则直线斜率为s＝k，截距为，k 的单位：(L·mol-1)1·s-1。
4.4.5 *反应
A → B为*反应，有即，得： 积分得：，可见呈线性关系。k 单位是(L·mol-1)2·s-1。
可见分别以作图，图形呈直线时，分别表示反应是零、一、二、*反应。
