*工业尾气中氮氧化物（NO 和NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气体进行选择性还原处理．其主
发布网友
共1个回答
热心网友
（1）①设1m3尾气中NO2的物质的量为x，则NO的物质的量为4x，4xmol×30g/mol+46xg=2.49g，x=0.015mol，所以1m3尾气中NO2的物质的量为0.015mol，则NO的物质的量为0.06mol，
根据4NO+4NH3+O2
| ||
| 140℃ |
| ||
| 140℃ |
| 0.015mol×46g/mol+0.06mol×30g/mol |
| 0.075mol |
1m3尾气中NO的物质的量为0.06mol，所以其m=nM=0.06mol×30g/mol=1800mg，
故答案为：24.92；1800；
（2）处理1m3尾气需要氨氧混合物的体积=（0.06+0.02+0.015）mol×22.4L/mol=2.128L，则要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为=2.128L×5=10.L，
故答案为：10.L；
（3）①C=
| 1000ρw |
| M |
| 1000×1.28×25% |
| 40 |
| n |
| c |
| 0.5mol |
| 8mol/L |
②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，根据氮原子守恒知，生成0.35mol亚*钠则生成0.15mol*钠，生成0.15mol*钠需要0.3mol二氧化氮，同时生成0.15mol亚*钠，0.2mol亚*钠需要0.1mol一氧化氮，所以二氧化氮的物质的量是0.4mol，根据氧原子守恒得x=
| 0.1×1+0.4×2 |
| 0.5 |
故答案为：1.8．
