氯化铁和硫化钠溶液相互滴加,反应如何?现象如何?
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热心网友
应该说Fe3+可以氧化S2-,先考虑2Fe3+ + S2- =======S(沉淀)+2Fe2+
但是也会有Fe2S3沉淀的存在。
你好，很高兴能为你回答问题：一般说来，Fe3+具有较强的氧化性，而S2-则具有还原性，因此当Fe3+与S2-相遇时，Fe3+能将S2-氧化成S，而自身被还原为Fe2+，即发生反应：
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
Fe3+在酸性条件下，其氧化性要比在碱性条件下强．在FeCl3溶液中加入Na2S，此时Fe3+过量，溶液呈酸性．因此，应发生上述反应．但如果反过来，将FeCl3加入Na2S溶液，Na2S过量，溶液呈碱性，此时Fe3+氧化性减弱．Fe3+和S2-会结合成溶解度极小的Fe2S3沉淀，即：
2Fe3++3S2-=Fe2S3↓
总之哪个过量对反应也是有影响的，因为FeCl3酸性，而Na2S是碱性的 祝你进步！
热心网友
1、三价铁离子有氧化性；负二价硫离子有还原性，二者会发生氧化还原反应
2、二价铁离子和负二价硫离子会生成难溶于水的硫化亚铁
3、如果将氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中，硫化钠过量，反应方程式为：
2FeCl3+3Na2S=2FeS↓+S↓+6NaCl
4、如果将硫化钠溶液滴入氯化铁溶液中，氯化铁过量，反应方程式为：
2FeCl3+Na2S=2FeCl2+S↓+2NaCl
热心网友
这里的问题比较复杂1、如果将硫化钠溶液滴加到氯化铁溶液，反应在酸性条件下发生，反应如下：Na2S+FeCl3=2FeCl2+2NaCl+S↓浅绿色溶液、*沉淀继续滴加硫化钠溶液，还会发生如下反应FeCl2+Na2S=FeS↓+2NaCl。也就是说后期会出现黑色沉淀。2、如果将氯化铁滴加到硫化钠溶液，在碱性条件下，铁离子的氧化性较弱3Na2S+2FeCl3=Fe2S3↓+6NaCl，出现黑色沉淀。继续滴加氯化铁溶液，溶液酸性增加，Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+3H+6H+ + Fe2S3 = 2Fe3+ 3H2S；2Fe3+ H2S=2Fe2+ S↓ + 2H+；就是说黑色沉淀溶解，出现浅*沉淀。请注意分析溶液的酸碱性，物质在酸碱性不同时其氧化性存在区别。参考资料：北师大《无机化学规律初探1982年，1页。
热心网友
Na2S+FeCl3=2FeCl2+2NaCl+S↓ 现象：生成淡*沉淀 谢谢
热心网友
三氯化铁滴入硫化钠溶液：
硫离子过量，生成氯化钠、单质硫沉淀、硫化亚铁（黑色）沉淀
2FeCl3+3Na2S==6NaCl+4S+2FeS
生成黑色沉淀
硫化钠溶液滴入三氯化铁溶液：
三价铁离子过量，生成氯化钠、氯化亚铁、单质硫沉淀
2FeCl3+Na2S==2NaCl+2FeCl2+S
生成淡*沉淀
