化学元素周期表与化合价
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这个规律只是一般规律，主要适用于主族，但也存在特例的。
1、主族的族序数＝最外层电子数
所以，族序数是奇数，即最外层电子数是奇数，
电子排布时常常是一对一对的，奇数个电子，即未成对电子数是奇数，则用于形成化学键的电子也是奇数，即化合价一般就是奇数了。
主族，一般是s区、p区元素，所以参与反应的电子一般是相差2个，即除了未成对电子之外，成对的p电子可以一对一对即2个2个的参与，所以导致化合价之间常常是间隔2，即同奇同偶
若是偶数类同。
2、但有特例，即N元素，它的化合价种类是主族中最多的，＋5（N2O5、HNO3）、＋4（NO2、N2O4）、＋3（N2O3、HNO2）、＋2（NO）、＋1（N2O）、－3（NH3、NH4Cl）、－2（N2H4）等等
O元素，可以是－2（H2O）、－1（H2O2、Na2O2）等等
3、过渡元素一般不适用，因为过渡元素为d区、ds区、f区，其d、f电子可以1个1个的参与，所以化合价常常间隔1
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1、主族的族序数＝最外层电子数
所以，族序数是奇数，即最外层电子数是奇数，
电子排布时常常是一对一对的，奇数个电子，即未成对电子数是奇数，则用于形成化学键的电子也是奇数，即化合价一般就是奇数了。
主族，一般是s区、p区元素，所以参与反应的电子一般是相差2个，即除了未成对电子之外，成对的p电子可以一对一对即2个2个的参与，所以导致化合价之间常常是间隔2，即同奇同偶
若是偶数类同。
2、过渡元素一般不适用，因为过渡元素为d区、ds区、f区，其d、f电子可以1个1个的参与，所以化合价常常间隔1
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元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。比如，一个钠一定是和一个氯结合。而一个Mg一定是和2个结合。如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴，阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。又由于原子是化学反应中不可再分的最小微粒，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。
化合价的概念就由此而来，那么元素的原子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定.
另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其正、负化合价的代数和均为零。
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只适用于主族,主要是根据原子的核外电子排布式，和洪特规则决定的，副族不行
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因为电子总是要一对一对的才稳定，即使不能形成8电子稳定结构，至少也要2个吧？
副族不适用
