为什么Zn的价层电子排布为3d104s2,而不是4s2?
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一般把该原子之前的稀有气体的电子结构去掉就得到该原子的价电子。比如Zn前面的稀有气体是Ar（1s22s2sp63s23p6），把这些去掉就剩下3d104s2了。不过成键的时候3d10通常不参与。
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应该是这样的，锌是副族元素，副族元素的电子排布与主族元素有所不同，副族元素原子的内层电子也会参与得失的反应，所以3d10也是锌的价电子。
副族元素的价电子要包括最外层和内层参与反应的电子。
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习惯而已，但是Zn,Cd,Hg的d电子一般不参与成键
热心网友
不要被人误导
Zn,Cd最高价+2，d轨道不能参与成键
