有机物A的质量为6.4克,在空气中完全燃烧后,只生成8.8克二氧化碳与7.2克...
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热心网友
只给你一个思路
先求出参加反应的氧气的质量为
8.8g＋7.2g－6.4g＝9.6g（质量守恒定律）
再求出生成物中氧元素的质量（用质量分数）
二氧化碳中氧元素的质量为
8.8g× 32/44 ＝6.4g
生成的水中的氧元素的质量为
7.2g× 16/18 ＝6.4g
所以生成物中氧元素的总质量就是12.8g
但是参与反应的氧气的质量只是9.6g，还有3.2g的氧从何而来
那就是该有机物中的氧元素的质量
所以该有机物含有氧元素
热心网友
8.8*（12/44）=2.4
7.2*（2/18）=0.8
6.4-2.4-0.8=3.2
有氧
热心网友
额。。慢慢做吧相信你能做出来的。这题不算难，别老问别人，有依赖性不好。
热心网友
补充说明楼上的
8.8克二氧化碳中C元素的质量
8.8*（12/44）=2.4
7.2克水中H元素的质量
7.2*（2/18）=0.8
C和H均来源于有机物：则有机物中氧含量为
6.4-2.4-0.8=3.2
所以有氧
